万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L^﹣¹KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L^﹣¹K₂S₂O₈、0.10mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．

已知：S₂O₈²^﹣+2I^﹣═2SO₄²^﹣+I₂（慢）；I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣（快）

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
实验序号	K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=mL，理由是．

已知某条件下，浓度c（S₂O₈²^﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈²^﹣）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

碘也可用作心脏起搏器电源﹣锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I₂（s）=2LiI （s）△H

已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂则电池反应的△H=．

难度：中等题型:常考题来源：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响

解析收藏试题篮

2．对体积不变的气体反应，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）

A: 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B: 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C: 该反应的过程是吸热的

D: 该反应的过程是放热的

难度：中等题型:常考题来源：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响

解析收藏试题篮

3．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA+bB═cC（固）+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡．

该反应方程式中，各物质的系数分别为：a=，b=，c=，d=

若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A，B，D．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡建立的过程b

解析收藏试题篮

4．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g） $\text{[math]}$ Ni（CO）₄（g），△H＜0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是（填字母编号）．

CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．

已知：CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣Q₁ kJ•mol^﹣¹

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣Q₂ kJ•mol^﹣¹

则SO₂（g）+2CO（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=；

对于反应：2NO（g）+O₂═2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂ ，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线（如图1）．

①比较P₁、P₂的大小关系；

②700℃时，在压强为P₂时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为（最简分数形式）；

NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡建立的过程b

解析收藏试题篮

5．科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+N₂（g）△H．

为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol•L	1.00×10^﹣³	4.50×10^﹣⁴	2.50×10^﹣⁴	1.50×10^﹣⁴	1.00×10^﹣⁴	1.00×10^﹣⁴
c（CO）/mol•L	3.60×10^﹣³	3.05×10^﹣³	2.85×10^﹣³	2.75×10^﹣³	2.70×10^﹣³	2.70×10^﹣³

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

在该反应的平衡常数的表达式K=．

该反应在此温度下能够自发进行，说明△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．

若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将（填“增大”、“减小”、“不变”）

前2s内的平均反应速率v（N₂）．

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	NO初始浓度（mol/L）	C O初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m²/g）
1	280	1.20×10^﹣³	5.80×10^﹣³	82
2				124
3	350			124

请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．

请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡建立的过程b

解析收藏试题篮

6．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀﹣溶解平衡等．

现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣¹ ， 20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．

①20s内B气体的平均化学反应速率为．

②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．消耗1molA的同时消耗1molB

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．C的体积分数不随时间而变化

③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是（填字母）．

（A）Q₁+Q₂=2a （B） Q₁+2Q₂＜2a （C）Q₁+2Q₂＞2a（D）Q₁+Q₂＜a

④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=

亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃ ． 25℃时H₃PO₃⇌H⁺+H₂PO₃^﹣的电离常数K_a=8.0×10^﹣³ mol•L^﹣¹ ，该温度下NaH₂PO₃水解反应的平衡常数K_h=mol•L^﹣¹ ．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH₂PO₃溶液中加入少量I₂ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 将（填“变大”“变小”“不变”）．

如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S²^﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为（填化学式）沉淀．