万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇆bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

此反应的化学方程式中a：b=

下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡建立的过程b

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2．向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，在一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．

点a﹣c段，速率变化的主要原因是，点c后速率变化的主要原因是．

c点是否已经达到平衡状态（填“是”、“否”或“不一定”）

反应物浓度：a点 b点（填“＜”、“=”或“＞”）

反应物的总能量生成物的总能量（填“＜”、“=”或“＞”）

△t₁=△t₂时，SO₂物质的量的变化量：a～b段 b～c段（填“＜”、“=”或“＞”）

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡建立的过程b

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3． 800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①图中表示NO₂变化的曲线是，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．

②能说明该反应已经达到平衡状态的是

a．v（NO₂）=2v（O₂）

b．容器内压强保持不变

c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）

d．容器内的密度保持不变．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡建立的过程b

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4． T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．

已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：

容器中反应的化学方程式为．

前2min，v_（_A_）=mol•（min•L）^﹣¹ ．

能说明该反应已达到平衡状态的是．

T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）．

反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为；平衡常数K（填增大．减小或不变）．

反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是（填选项字母）．

T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v_（正） v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡建立的过程b

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5．反应3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O （g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH₃OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（）

A: P₃＞P₂ T₃＞T₂

B: P₂＞P₄ T₄＞T₂

C: P₁＞P₃ T₁＞T₃

D: P₁＞P₄ T₂＜T₃

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6．已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣197kJ•mol^﹣¹ ，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	1molSO₂、0.5molO₂	2molSO₃
	k₁	k₂	k₃
反应的能量变化	放出akJ	放出bkJ	吸收ckJ
气体密度	ρ₁	ρ₂	ρ₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列有关关系式正确的是（）

A: k₁=k₃＜k₂

B: ρ₁=ρ₃＞ρ₂

C: α₂+α₃＞1

D: 2b+c＞197

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7． 373K时，N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）平衡体系的建立过程中各物质浓度与时间的关系如图，下列说法正确的是（）

A: 反应达到a点时，正反应速率大于逆反应速率

B: 反应达到b时，表示反应达到平衡

C: 反应达到b点时，NO₂和 N₂O₄二者浓度相等

D: 反应达到d点时，N₂O₄的转化率为40%

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8．为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加少许的MnO₂粉末于50mL密度为1.1g∙cm^﹣³的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：

实验时放出气体的总体积为；

放出一半气体所需要的时间为；

ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为；

在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是．

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9．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，则下列判断不正确的是（）

A: 无法确定c₁：c₂的值

B: 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C: 0.28mol/L＜c₁+c₂+c₃＜0.56mol/L

D: c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡建立的过程b

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10．合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为：

上述合成塔和接触室中的反应分别为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol；

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ/mol

进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是．

采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（填写序号）．

①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业 ④氯碱工业

根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有（填写序号）．

①合成氨工业在高压下进行；

②硫酸工业的催化氧化在常压下进行；

③合成氨工业及时将氨液化分离；

④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；

⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎；

⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂；

⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度

硫酸工业尾气直接排放到空气中会造成环境污染，其后果主要是．处理硫酸工业尾气的一种常用方法是“氨﹣酸”法，写出这种尾气处理方法的化学方程式．有人研究用Na₂SO₃作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂ ，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na₂SO₃ ，同时得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与“氨一酸”相比的优点是．

若经净化、干燥处理后进入接触室的气体体积组成是：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%，从接触室出来的气体中SO₃的体积分数为7%，则SO₂的转化率为（保留三位有效数字）．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡的调控作用

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