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部编版： 必修1
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  • 1． 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：
    氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H键时释放390.8kJ的能量．

    ①图中E的大小对该反应热有无影响？．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？，理由．

    ②图中△H=kJ/mol．

    ③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（L•min），则v（N2）=mol/（L•min），v（NH3）=．

    肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．

    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=﹣19.5kJ•mol﹣1

    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJ•mol﹣1

    请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
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  • 2． I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衝所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    1

    500

    8

    4

    3.2

    4

    2

    700

    4

    2

    0.8

    3

    3

    700

    4

    2

    0.8

    1
    ①下列情况表明反应达到平衡状态的是 （填序号）

    A．CO2和H2生成速率相等

    B．温度不变时，压强不变

    C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等

    ②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为．

    ③实验3和实验2相比，改变的条件是．

    ①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是（用离子方程式表示）．

    ②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是（填序号）

    A．加适量等浓度的NaOH溶液

    B．加适量的水

    C．通入适量的H2S气体．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省豫南九校联考高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3mol A、2mol B

    6mol A、4mol B

    2mol C

    到达平衡的时间（min）

    5

    8

    A的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    C的体积分数

    w1

    w3

    混合气体密度（g/L）

    ρ1

    ρ2

    下列说法正确的是（   ）
    A: 若x＜4，则2c1＜c2
    B: 若w3=w1 ， 可断定x=4
    C: 无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
    D: 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省马鞍山二中高二下学期期中化学试卷（理科）
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  • 4． 下列说法不正确的是（   ）
    A: 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
    B: 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C: 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D: 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省马鞍山二中高二下学期期中化学试卷（理科）
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  • 5． 能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
    有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：

     则M、N相比，较稳定的是．

    CO可用于合成燃料甲醇．在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．

    测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

    ①判断上述反应达到平衡状态的依据是（填字母编号）．

    A．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等

    B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    C．混合气体的密度不变

    D．混合气体的相对平均分子质量不变

    ②下列措施中，能使上述平衡体系中 的值增大的是（填字母编号）．

    A．降低温度     B．充入He（g），使体系压强增大     C．再充入1mol CO和2mol H2

    ③100℃时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v（H2）=mol/（L•min）；该温度下反应的平衡常数K=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市新津中学高二下学期入学化学试卷
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  • 6． 为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（   ）
    A: 加入NH4HSO4固体，v（H2）增大
    B: 加入少量水，v（H2）不变
    C: 加入CH3COONa固体，v（H2）减小
    D: 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市新津中学高二下学期入学化学试卷
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  • 7． 在2L恒容密闭容器中，发生反应  2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．

    某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.010

    0.007

    0.006

    0.006

    0.006

    0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率 1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）．

    该反应的平衡常数表达式为K= ．能说明该反应已达到平衡状态的是．

    A．气体颜色保持不变      B．气体平均相对分子质量保持不变

    C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．气体密度保持不变

    已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是        ．
    将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省四地七校高二下学期期中化学试卷
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  • 8． 可逆反应N2+3H2 2NH3 ， 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）
    A: 单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3
    B: N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2
    C: v（N2）=v（NH3）
    D: 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省龙岩市六校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（   ）
    A: 升高温度
    B: 改用50mL2mol/L盐酸
    C: 改用200mL1mol/L盐酸
    D: 用等量铁粉代替铁片
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省龙岩市六校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 下列反应中，不属于可逆反应的是（   ）
    A: Cl2与水反应
    B: 水电解生成H2 和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程
    C: 工业合成氨
    D: 氨气与水反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省龙岩市六校联考高一下学期期中化学试卷
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