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  • 1． 传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（   ）
    A: 传统合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0
    B: 新型合成氨方法不需高温，符合节能减排的生产理念
    C: 新型催化剂提高了N2和H2的转化率
    D: 两种方法的化学平衡常数相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的调控作用
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  • 2． 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述错误的是（   ）
    A: 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
    B: 升高温度，该反应平衡常数K一定增大
    C: 充入大量CO2气体可提高H2的转化率
    D: 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的调控作用
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  • 3． 空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的调控作用
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  • 4． 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac，若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是

    ①增加NH3的浓度 ②降温 ③减压 ④及时移走产物（   ）
    A: ①
    B: ②③
    C: ③④
    D: ①②④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的调控作用
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  • 5． 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（   ）
    A: 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
    B: CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2 ， △s＜0
    C: 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
    D: 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的调控作用
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  • 6． 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    汽车尾气净化的主要原理为：

    2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）△H＜O

    ①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是（填对应字母）．

    A．a1＞a2 ， B．b1＜b2    C．t1＞t2   D．右图中阴影部分面积更大   E．左图中阴影部分面积更大

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．

    直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．

    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

    2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：．

    CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2 ， 该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

    温度/℃

    800

    1000

    1200

    1400

    平衡常数

    0.45

    1.92

    276.5

    1771.5

    ①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．

    ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=．

    甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

    ①甲烷燃料电池的负极反应式：

    ②电解后溶液的pH=（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）

    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡常数的含义
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  • 7． 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    C（s）+H2O （g）⇌CO（g）+H2 （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t/（℃）

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    完成下列问题：
    该反应的化学平衡常数表达式为K=．

    能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．

    a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变

    c．v正（H2）=v逆（H2O）             d．c（H2O）=c（H2）

    某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为℃；在此温度下，若反应开始时H2O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=mol/L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡常数的含义
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  • 8． 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）

    有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图甲：

    △H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，MN．使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2 ， 当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：．

    氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．

    已知：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol﹣1

    一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3 ， 当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为．

    其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．

    则反应的活化能最大的是（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是．

    请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：转化率随温度、压强的变化曲线
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  • 9． 硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（   ）

    A: 图中P点：v（正）＞v（逆）
    B: 正反应为放热反应
    C: 950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol•L﹣1•s﹣1
    D: 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10﹣4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：转化率随温度、压强的变化曲线
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  • 10． （14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：

    正丁烷（C4H10）脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1

    已知：②C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ•mol﹣1

    ③H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3 =﹣242kJ•mol﹣1

    反应①的△H1为 kJ•mol﹣1 ． 图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）．

    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强

    丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是．

    图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是、；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅱ卷）
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