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a．高炉内压强不变 b．CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等
c．混合气体中CO2的浓度不变 d．c（CO2）=c（CO）
①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是（填对应字母）．
A．a1＞a2 ， B．b1＜b2 C．t1＞t2
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）
已知：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：．
温度/℃
800
1000
1200
1400
平衡常数
0.45
1.92
276.5
1771.5
①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=．
①甲烷燃料电池的负极反应式：
②电解后溶液的pH=（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L．
时间（s）
0
1
2
3
4
5
NO的物质的量（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内气体密度保持不变．
实验编号
T/℃
NO初始浓度/mol•L﹣1
CO初始浓度/mol•L﹣1
催化剂的比表面积/m2•g﹣1
Ⅰ
280
1.20×10﹣3
5.80×10﹣3
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
①下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应在T2时的平衡常数比T1时的小
C．选择合适催化剂以提高H2的产率D．温度为T2时，反应开始到平衡，生成H2的平均速率为ν（H2）= mol•L﹣1•min﹣1
②在T1温度时，将2mol CO和4mol H2O（g）充入该密闭容器中，充分反应达到平衡时，CO与H2的物质的量浓度相等则此条件下该反应的平衡常数K=．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH3CHO还原新制的Cu（OH）2：
c．电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑；
d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2；该法的化学方程式为．
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）═2H2g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．测得不同时段产生O2的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
前20min的反应速率 v（H2O）=；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ．
铝与酸反应的情况．结果如下：
反应进程（分钟）
15
3.0mol/L盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol/L硫酸
均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
假设一：
假设二：
进入组卷
2CO2（g）+N2（g）△H＜O
