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部编版： 必修1
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  • 1．

    H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A: 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
    B: 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
    C: 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
    D: 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年江苏省高考化学试卷 （正式版）
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  • 2．

    （14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：


    回答下列问题：

    “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为．


    “酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式．

    TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

     温度/℃

     30

    35

    40

    45

     50

     TiO2•xH2O转化率/%

     92

     95

     97

     93

     88

    分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因．

    Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为．

    若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L﹣1 ， 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24

    写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅰ卷）
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  • 3． 在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（   ）
    A: V（正）减小，V（逆）增大
    B: V（正）增大，V（逆）减小
    C: V（正）、V（逆）都减小
    D: V（正）、V（逆）都增大
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年上海市宝山区高考化学二模试卷
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  • 4． 在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）+9.4kJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（   ）
    A: 混合气体的密度不再发生变化
    B: 混合气体的颜色不再发生变化
    C: 反应放出的热量恰好为9.4kJ时
    D: 混合气体的压强不再发生变化
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年上海市崇明县高考化学二模试卷
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  • 5． 在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（   ）
    A: v（正）减小，v（逆）增大
    B: v（正）增大，v（逆）减小
    C: v（正）、v（逆）都减小
    D: v（正）、v（逆）都增大
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年上海市金山区高考化学二模试卷
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  • 6． 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．

    完成下列填空．
    科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q（Q＞0）

    某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：

        时间（s）

    浓度（mol/L）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（CO）

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是．

    工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是．
    实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是．

    a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

    b．容器内的压强保持不变

    c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

    d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零

    常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入NH3的过程中溶液的导电能力（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年上海市宝山区高考化学二模试卷
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  • 7． 已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ．

    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

       K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（P后/P前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年陕西省延安市黄陵中学重点班高考化学考前模拟试卷（二）
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  • 8． 下列说法正确的是（   ）
    A: 船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换
    B: 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率
    C: 将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
    D: 等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 金属的电化学腐蚀与防护b
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  • 9． 下列有关说法正确的是（   ）
    A: 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
    B: 加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
    C: 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度不同
    D: 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3 ， 则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 金属的电化学腐蚀与防护a
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  • 10． 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（   ）

    A: t3时刻，υ（正）＞υ（逆）
    B: t4时刻，υ（正）=υ（逆）
    C: t4时刻，反应达到最大限度
    D: t4时刻，反应停止
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 化学平衡建立的过程a
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