CH₃OH(g)+ 3/2O₂(g) ＝CO₂(g)+2H₂O(1)         ΔH₁=a kJ·mol⁻¹

H₂(g)+1/2O₂(g) ＝H₂O(1)                    ΔH₂=b kJ·mol⁻¹

H₂O(g) ＝ H₂O(l)                           ΔH₃=c kJ·mol⁻¹

则 CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)      ΔH=kJ·mol⁻¹

回答下列问题：

①压强p₁、p₂、p₃的大小关系是；K_a 、 K_b 、 K_c 为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是。

②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO₂反应达平衡后，CO₂的转化率为 (保留三位有效数字)，该反应的平衡常数K_p＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

②CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)      △H₂=－41.2 kJ·mol^－1

CH₄/CO₂催化重整反应为CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)   △H

该催化重整反应的△H=kJ·mol^－1。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H₂的产率可采取的措施为。

已知b>a>c，则T₁T₂(填“>”“<”或“=”)。T₁下该反应的平衡常数K=(mol²·L^－2)

由上表判断，应选择载体为(填化学式)，理由是。

该反应速率的通式为ν_正=k_正c^m(CO)·cⁿ(H₂)(k_正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中n=(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v_正=(保留1位小数)。