万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．肼(N₂H₄)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：

已知：I.N₂H₄(l)+O₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(l) △H=-624.0 kJ/mol

II.N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92.4 kJ/mol

III.2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂H₄(l)+H₂(g) △H=+144.8 kJ/mol

H₂的燃烧热△H=。

T₁ °C时，向恒容的密闭容器中加入1 mol N₂H₄和1 mol O₂ ，发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N₂的平衡体积分数增大的是_______( 填选项字母)。

在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N₂和H₂ ，发生反应II和反应III。反应III对N₂的平衡转化率的影响为(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为。

t₂°C时，向刚性容器中充入NH₃ ，发生反应III。NH₃和H₂的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。

①0~t₁min内，反应的平均速率v(NH₃)=kPa/min

②反应的平衡常数K_p=kPa^-1(Kp为用分压表示的平衡常数)。

③反应物分子的有效碰撞几率：MN(填“>”“<”或“=”)。

④t₂min时升高温度，再次达到平衡后，H₂的分压增大的原因为。

难度：中等题型:模拟题来源：广东、河南、湖南、湖北四省2020年高三联考模拟试卷

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2．对甲烷和 CO₂ 的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合 CO₂ 重整反应有：

反应(i)：2CH₄(g)＋O₂(g)⇌2CO(g)＋4H₂(g) △ H=－71.4kJ•mol^-1

反应(ii)：CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g) △ H=+247.0 kJ•mol^-1

写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式：。

在两个体积均为 2L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g) (不发生其它反应)，CO₂的平衡转化率如表所示：

容器	起始物质的量(n) / mol				CO₂的平衡转化率
容器	CH₄	CO₂	CO	H₂	CO₂的平衡转化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50％
Ⅱ	0.1	0.1	0.2	0.2	/

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是。

A．v正(CH₄) =2v逆(CO)

B．容器内各物质的浓度满足c(CH₄)·c(CO₂)=c²(CO)·c²(H₂)

C．容器内混合气体的总压强不再变化

D．容器内混合气体密度保持不变

②达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内 CO 的物质的量的关系满足：2n(CO)_Ⅰn(CO)_Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)

将一定量的甲烷和氧气混合完成反应(i)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得 CH₄转化率与温度变化关系如图所示。c 点(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是。

CO₂ 也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ∆H<0。设 m 为起始时的投料比，即 m= n(H₂)/ n(CO₂)。通过实验得到下列图象：

图1 图2 图3

①图 1 中投料比相同，温度从高到低的顺序为。

②图 2 中 m₁、m₂、m₃ 从大到小的顺序为。

③图 3 表示在总压为 5 MPa 的恒压条件下，且 m=3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T₄ 温度时，该反应压强平衡常数K_P的计算式为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。

难度：困难题型:模拟题来源：吉林省长春市2020年高考理综-化学二模试卷

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3．合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH_x ，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH_x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH_y ，氢化反应方程式为：zMH_x(s)+H2(g)=ZMH_y(s)△H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）。温度为T₁时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=mL•g^-1•min。反应的焓变△H₁ 0（填“>”“<”或“=”）。

η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T₁、T₂时，η（T₁）η（T₂）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省深圳中学2020年高考理综-化学模拟试卷

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4． CoS₂催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：

已知：

CoS₂(s) +CO(g) $\text{[math]}$ CoS(s) +COS(g) ∆H₁

2COS(g) +SO₂(g) $\text{[math]}$ 3S(s) +2CO₂(g) ∆H₂

S(s) +CoS(S) $\text{[math]}$ CoS₂ (s) △H₃

则2CO(g)+ SO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(s) ∆H₄=。 (用∆H₁、 ∆H₂、∆H₃表示)

在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO₂起始量均为1mol，测得CO₂的平衡体积分数随CO和SO₂的投料比变化如图：

①当投料比为2时，t min 时测得SO₂转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v=g·min^-1。

②当投料比为3时，CO₂的平衡体积分数对应的点是。

向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和| mol SO₂。反应体系总压强随时间的变化如图：

①相对于I，II改变的外界条件是。

②SO₂的平衡转化率为，平衡常数Kp =(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

利用电解法处理SO₂尾气可制备保险粉 (Na₂S₂O₄).电解装置如图，则a b (填“>” “=”或“<”)，生成S₂O₄^2-的电极反应式为。

难度：困难题型:模拟题来源：广东省佛山市2020年高考理综-化学二模试卷

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5．催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1 I

CO₂（g）+H₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）+H₂O（g） ΔH₂ II

某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

（备注）Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol^-1和-285.8kJ·mol^-1

②H₂O（l）=H₂O（g）ΔH₃=44.0kJ·mol^-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

反应I的平衡常数表达式K=；

有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有___。

表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是。

在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图。

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省杭州学军中学2020年高考化学模拟试卷

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6．对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（）

A: 向H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末

B: 升高H₂O₂溶液的温度

C: 减小H₂O₂溶液的浓度

D: 向H₂O₂溶液中加入一定浓度的FeCl₃溶液

难度：中等题型:常考题来源：浙江省衢州市衢江区大洲中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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7．一定条件下，在容积为5L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，半分钟后，测得生成0.04molSO₃。在这段时间内O₂的化学反应速率(mol·L^-1·min^-1)为（）

A: 0.004

B: 0.008

C: 0.016

D: 0.032

难度：中等题型:常考题来源：浙江省衢州市衢江区大洲中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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8．不同温度下，在2A(aq) $\text{[math]}$ B(aq)反应体系中，A浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是。（）

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A: 温度：T₁＞T₂

B: a点的反应速率小于b点的反应速率

C: b点的反应速率为瞬时速率，难以在实验过程中直接测定

D: T₁温度下，0~1h时间段，该反应的平均反应速率v(B)=0.9mol·L⁻¹·h⁻¹

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市曙光学校2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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9．

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大？min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)。

②另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是。

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．将锌磨成粉 D．CuSO₄溶液

某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

图片_x0020_100019

①反应开始至2 min，以气体X表示的平均反应速率为。

②该反应的化学方程式为。

③2 min内Y的转化率为。

难度：中等题型:常考题来源：四川省江油中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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10．一定温度下，在体积恒定的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到反应限度的标志是（）

A: 混合气体的密度不变

B: A，B，C的物质的量分数不再改变

C: c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2

D: 单位时间里每增加1 mol A，同时消耗1mol C

难度：中等题型:常考题来源：四川省江油中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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