万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g) $\text{[math]}$ 2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能符合题意表示反应最快速率的是（）

A: v(M)=0.5mol·L^-1·min^-1

B: v(N)=1.2mol·L^-1·min^-1

C: v(Q)=0.4mol·L^-1·min^-1

D: v(P)=0.1mol·L^-1·s^-1

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春实验中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

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2．下列说法正确的是（）

A: 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B: 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C: 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D: 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春实验中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

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3．某温度时，在一个 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

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该反应的化学方程式为。

反应开始至 $\text{[math]}$ ，以气体X表示的平均反应速率为。Y的转化率为，反应开始时与 $\text{[math]}$ 末时压强之比为。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春实验中学2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

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4．少量铁粉与足量的0.1mol•L^-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可采取的措施有( )

①加H₂O ②加NaHSO₄固体 ③滴几滴浓盐酸 ④改用 0.3mol•L^-1的HNO₃ ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 .

A: ②⑥⑦

B: ⑥⑦⑧

C: ②③⑦

D: ③⑥⑧

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学第四次月考试卷

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5．在一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。已知反应过程中的某一时间SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（）

A: c(O₂)＝0.2mol/L

B: c(SO₂)＝0.25mol/L

C: c(SO₃)＝0.4mol/L

D: c(SO₂)＝c(SO₃)＝0.15mol/L

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学第四次月考试卷

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6．对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )

A: v(A)=0.5 mol·L^-1·min^-1

B: v(B)=1.2 mol·L^-1·min^-1

C: v(D)=0.4 mol·L^-1·min^-1

D: v(C)=0.1 mol·L^-1·min^-1

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学第四次月考试卷

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7．已知反应2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）

t/min	2	4.5	5	6
X的转化率	30%	40%	70%	70%

A: 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B: 反应在5.5min时，v_正(X)=v_逆(Z)

C: 6min时，容器中剩余1.4 mol Y

D: 若反应过程中，容器内压强不再改变，可以说明该反应已达到平衡状态

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期化学第四次月考试卷

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8．氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

已知① H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44kJ•mol^-1

②N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1

③4NO(g)+6H₂O(g) $\text{[math]}$ 4NH₃(g)+5O₂(g) △H=+1025kJ•mol^-1

写出NH₃(g)和O₂(g)在一定条件下转化为N₂(g)与液态水的热化学方程式

工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H =-92.4kJ•mol^-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l0⁷~5×l0⁷Pa，铁触媒做催化剂。

下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。

一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。

如图表示H₂的转化率与起始投料比（n(N₂₎∶n(H₂)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P₁、P₂、P₃从高到低的顺序是；测得B（X，60）点时N₂的转化率为50%，则X=。

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一定温度下，将lmolN₂和3molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。

以NO原料，通过电解的方法可以制备NH₄NO₃ ，其总反应是8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃ ，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：。

难度：困难题型:常考题来源：山西省太原市第五中学2019-2020学年高三下学期化学6月理综试卷

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9．在一定温度下，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)≒2NH₃(g)，起始时，充入的N₂和H₂的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，4min后达平衡，生成NH₃的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积恒定为5.0 L，回答下列问题：

以N₂的浓度为纵轴，时间为横轴，画出反应过程中的C—t图(即浓度随时间变化的关系图)

图片_x0020_100033

以H₂的浓度变化表示的反应速率为

H₂的转化率是

难度：中等题型:常考题来源：山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高一下学期化学5月月考试卷

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10．反应C(s)＋H₂O(g) = CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大　

④保持压强不变，充入N₂使容器体积增大

A: ①②

B: ①③

C: ②③

D: ③④

难度：中等题型:常考题来源：山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高一下学期化学5月月考试卷

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