万考题-全国中小学题库

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1． NH₃、NO_x、SO₂处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂。已知：

$\text{[math]}$ ①

$\text{[math]}$ ②

则反应 $\text{[math]}$

△H=

工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2 mol CH₄和2 mol NH₃ ，平衡时NH₃体积分数为30%，所用时间为10 min，则该时间段内用CH₄的浓度变化表示的反应速率为 mol·L^-l·min^-1 ，该温度下平衡常数K=。若保持温度不变，再向容器中加入CH₄和H₂各1 mol，则此时v_正（填“>”“=”或“<”）v_逆。

②其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表（填字母代号）。

A 温度 B 压强 C 原料中CH₄与NH₃的体积比

某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨。A--E分别代表生产中的原料或产品，b表示（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阳极的电极反应式为

难度：中等题型:模拟题来源：广西南宁市2020年高考理综-化学一模试卷（全国III）

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2．工业上研究高效处理煤燃烧释放出来的SO₂ ，有利于减小环境污染。在T℃时，利用CO处理SO₂的反应为：2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(l) △H=akJ/mol；

已知T℃时：C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) △H₁=-110.5kJ/mol

S(l)+O₂(g)=SO₂(g) △H₂=-290.0kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-390.0kJ/mol

则T℃时，a=。

在T℃下，将1.4molCO和1molSO₂通入2L恒容容器中发生上述反应，反应体系气体总物质的量随时间变化如图；在0~10min，反应的平均速率v(CO)=，SO₂的平衡转化率 $\text{[math]}$ (SO₂)=%；在T℃时该反应的平衡常数K_c=L/mol。

实验测得：v_正=v(CO)_消耗=k_正c(CO)•c(SO₂)，v_逆=v(CO₂)_消耗=k_逆 $\text{[math]}$ ，k_正、k_逆为只受温度影响的速率常数。若将（2）中容器内的温度升高（假设各物质的状态不发生变化）， $\text{[math]}$ 的值将（填“增大”、“减小”或“不变”)。

某科研团队研究用Fe₂(SO₄)₃(aq)处理SO₂：Fe³⁺溶液吸收SO₂发生的离子反应方程式为；其他外界条件不变下，在相同时间内温度对SO₂吸收率的影响结果如图，在40℃前，SO₂的吸收率随温度变化的可能原因是；在40℃后，SO₂的吸收率发生的变化是温度升高该反应逆向移动的结果，导致反应逆向移动的原因：一是该反应为放热反应，二是。

难度：中等题型:模拟题来源：广西南宁市2020年高考理综-化学二模试卷

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3．新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。

回答下列问题：

用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=-91kJ·mol^-1

②2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g) △H=+566kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ·mol^-1

④CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H=kJ·mol^-1。

在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，有关数据如下：

①800°C时该反应的平衡常数K=。

②容器2中x=，n=。

③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，则此时v_正 v_逆(填“>”“<”或“=”)。

反应(NH₄)₂CO₃+H₂O+CO₂ $\text{[math]}$ 2NH₄HCO₃OH可用于捕捉空气中的CO₂ ，为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO₂气体的浓度，得到的曲线图如图：

①∆H0(填“>”“<”或“=”)。T₁~T₂区间，c(CO₂)变化的原因是。

②已知常温下NH₃·H₂O的电离常数K=1.8×10^-5 ，碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11 ，则恰好完全反应时所得的NH₄HCO₃溶液中c(H⁺)c(OH^-)(填“>”“<”或“=”)。

③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是。

难度：中等题型:模拟题来源：广西桂林市2020年高考理综-化学一模试卷

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4．已知：CaSO₄(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+SO₄^2-(aq) ∆H<0。对含有大量CaSO₄(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca²⁺)变化的是（）

A: 加入少量BaCl₂(s)

B: 加少量蒸馏水

C: 加少量硫酸

D: 适当升高温度

难度：简单题型:模拟题来源：广西桂林市2020年高考理综-化学一模试卷

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5．已知反应 $\text{[math]}$ ，不同温度下，容器中 $\text{[math]}$ 浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山西省吕梁市2020年高考化学一模试卷

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6．化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A: 氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料

B: 糖类、油脂和蛋白质均由C，H，O三种元素组成

C: 离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应

D: 游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省辽南协作校2020年高考化学一模试卷

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7．下列实验目的能实现的是（）

	实验目的	操作步骤及现象
A	研究浓度对化学平衡的影响	2mL 0.001 mol·L^-1FeCl₃溶液与2mL 0.01 mol·L^-1KSCN溶液混合后等分到两支试管，一支加入2mL 0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，另一支加入2mL H₂O，第一支试管中溶液颜色较深
B	证明MnO₂是双氧水分解的催化剂	准备两支各装有3%H₂O₂溶液5mL的试管，一支作对照，向另一支加入1.0g MnO₂ ，发现加入MnO₂的试管迅速产生大量气泡，证明MnO₂是催化剂
C	比较AgCl和AgI溶度积的大小	向试管中加入2mL 0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液，滴加0.1 mol·L^-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1 mol·L^-1KI溶液，沉淀由白色变黄色
D	研究浓度对反应速率的影响	分别向盛有2 mL 0.1 mol·L^-1和2mL 0.2 mol·L^-1KMnO₄溶液的两支试管中加入5 mL 0.1 mol·L^-1H₂C₂O₄ ，第一支试管中溶液先褪色