万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知反应:NO₂(g) + SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO₂、2 mol S¹⁸O₂ ，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是:（）

A: NO₂中不可能含¹⁸O

B: 有1 mol N¹⁸O生成

C: S¹⁸O₂的物质的量不可能为0. 8 mol

D: SO₂、SO₃、NO、NO₂均含¹⁸O时，说明该反应达到平衡

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮北一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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2． H₂O₂可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H₂O₂溶液在常温下分解速率很慢,为了加快H₂O₂分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（）

A: 甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂

B: 甲一浓度、乙一催化剂、丙一温度

C: 甲一催化剂、乙一温度、丙一浓度

D: 甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度

难度：简单题型:常考题来源：安徽省淮北一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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3．用锌粒与2mol·L^-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L^-1盐酸、③CuC1₂溶液、④4mol·L^-1CH₃COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（）

A: ③＞④＞①

B: ①＞②＞④

C: ②＞①＞④

D: ④＞③＞②

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮北一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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4． O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

T℃ t/min pH	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

据表中的递变规律，推测O₃分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=5.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为（）

A: ①②③

B: ③②①

C: ②①③

D: ③①②

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮北一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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5．燃煤工业锅炉烟气中含有1%~3%的CO和0.02%~0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O₂氧化。下列说法中正确的是( )

A: 温度越高越有利于有害气体消除

B: O₂浓度越大催化除杂效果越好

C: 催化反应的速率由氧化吸附过程决定

D: 总反应方程式为2NO+2CO=N₂+2CO₂

难度：中等题型:模拟题来源：山东省潍坊市2020年高考化学二模试卷

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6．向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)+W(s)，下列选项不能说明反应已达平衡状态的是（）

A: v_正(X)=2v_逆(Y)

B: 气体平均密度不再发生变化

C: 容器内压强不再变化

D: X的浓度不再发生变化

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省名校协作体2020年高考理综-化学二模试卷

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7．一定温度下，10mL0.40mol•L^-1H₂O₂在MnO₂作用下发生反应：2H₂O₂ ( aq)=2H₂O(l )+O₂( g) △H <0，不同时刻测定生成O₂的物质的量如下表所示：

t/min	0	3	6	10	…….
n(O₂)/mol	0.0	0.0008	0.001	0.0012	…….

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A: 升高温度，可加快H₂O₂ 的分解速率

B: 若增大溶液起始浓度，则收集到 0.0 008 mol O₂ 的时间会小于3 min

C: 反应至 6min 时，溶液中 c(H₂O₂)=0.2mol• L^-1

D: 反应至 12min 时，H₂O₂分解率为 65%

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省金华十校2020年高考理综-化学4月试卷

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8．新型材料 AIN 应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。

将物质的量均为a mol 的 Al₂O₃与N₂ 充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：2Al₂O₃(s)+2N₂(g) $\text{[math]}$ 4AlN(s) +3O₂(g) △H>0。

①下列可作为反应达到平衡的判据是(填序号）。

A．固体的质量不再改变

B．2v_正(N₂)=3v_逆(O ₂)

C．△H 不变

D．容器内气体的压强不变

E．N₂分子数与 O₂ 分子数比为 2:3

②在起始压强为p的反应体系中，平衡时 N₂的转化率为α，则上述反应的平衡常数 K_p(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ，如p(B) =p_总·x(B) ，p_总为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）。

③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。

铝粉与 N₂ 在一定温度下可直接生成 AlN，加入少量 NH₄Cl 固体可促进反应。将等质量的A1粉与不同量的 NH₄Cl混合均匀后置于充 N₂的密闭容器中，电火花引燃，产品中 AlN的质量分数[ω(AlN)] 随原料中ω(NH₄Cl)的变化如图1所示，燃烧过程中温度随时间变化如图2所示。则：

①固体混合物中，ω(NH₄Cl)的最佳选择是。

②结合图2解释当ω(NH₄Cl)超过一定值后，ω(AlN)明显减少的原因。

AIN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 AlN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。

①AlN 粉末水解的化学方程式是。

②相同条件下，请在图3中画出粒径为40 nm 的AlN粉末水解的变化曲线。

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省金华十校2020年高考理综-化学4月试卷

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9． 600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H₂O，发生反应： CO (g)＋H₂O (g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂ (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：（）

下列说法正确的是

A: 0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L⁻¹·min⁻¹

B: 该反应在 10 min 后才达到平衡

C: 温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应

D: 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH₂O，达到平衡时 n(CO₂)＝0.4mol

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省嘉兴市2020年高考理综-化学5月模拟试卷

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10．二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂，也可作为新能源。

通过以下反应可获得二甲醚(CH₃OCH₃)：

①CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g) ΔH ₁＝a kJ·mol^ˉ1

②CO₂(g)＋3H₂(g)＝CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝b kJ·mol^ˉ1

③2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₃＝c kJ·mol^ˉ1

则反应 2CO(g)＋4H₂(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)的 ΔH＝kJ·mol^ˉ1。

已知气相直接水合法可以制取乙醇：H₂O(g)＋C₂H₄(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)。

在 n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝1∶1 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p) 的关系如图1所示。

图1

①下列有关说法中正确的是。

A．p₁＞p₂ B．280℃时，v_B＞v_C

C．A，B，C 三点的平衡常数 K_A＞K_B＞K_C D．低温有利于该反应自发进行

②在 p₂ ， 280℃条件下，C 点的 v _正 v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是。

③计算图 1 中 A 点的平衡常数 Kp＝。(结果用 p₂的代数式表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

在 n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝1∶x 的条件下投料，某研究小组在压强为 p₂ ，温度为 252℃ 时，进行平衡体系中乙醇的体积分数随投料比变化的测定实验。在图 2 中画出平衡体系中乙醇的体积分数 φ 随 x 变化的示意图。

难度：困难题型:模拟题来源：浙江省嘉兴市2020年高考理综-化学5月模拟试卷

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