万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ 。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是（）

A:

B: 该反应在10 min后才达到平衡

C:

D: 物质B的平衡转化率为20%

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市松阳县第二中学2019-2020学年高二下学期化学4月线上月考试卷

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2．研究NO_x之间的转化具有重要意义。

已知：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH＞0 将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是。

A．气体的压强不变 B．v_正(N₂O₄)＝2v_逆(NO₂) C．K不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变

②t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的平衡常数K_p＝(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T₁时，c(N₂O₄)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T₂(T₂＞T₁)，再次画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化趋势的曲线。

NO氧化反应：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ 2NO(g)=N₂O₂(g) ΔH₁

Ⅱ N₂O₂(g)＋O₂(g)→2NO₂(g) ΔH₂

①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄＞T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。

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难度：困难题型:常考题来源：浙江省丽水市松阳县第二中学2019-2020学年高二下学期化学4月线上月考试卷

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3．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g) $\text{[math]}$ 2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（）

A: v(M)=0.5mol·L^-1·min^-1

B: v(N)=1.2mol·L^-1·min^-1

C: v(Q)=0.4mol·L^-1·min^-1

D: v(P)=0.1mol·L^-1·s^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市塘栖中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷

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4．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市塘栖中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷

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5．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。在10 s内N₂的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是（）

A: 用NH₃表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)

B: 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C: 增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D: 反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市塘栖中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷

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6． CaCO₃与100ml稀盐酸反应生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是（）

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A: 反应在2～4min内平均反应速率最大

B: 反应在2～4min内用盐酸表示平均反应速率为v(HCl)=0.1mol·L^-1·min^-1

C: 反应开始阶段反应速率逐渐上升是由于温度比浓度对反应速率的影响大

D: 4min后，反应速率减小的主要原因是c(H⁺)减小

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市塘栖中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷

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7．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）= nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.03mol·L^﹣¹·min^﹣¹ ，计算：

n的值为；

前5min内用X表示的反应速率；

5min末Y的浓度。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市塘栖中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷

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8．反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )

①υ(A)＝0.45 mol·L^-1· s^-1 ②υ(B)＝0.9mol·L^-1·s^-1 ③υ(C)＝0.4 mol·L^-1·s^-1 ④υ(D)＝0.45mol·L^-1·s^-1 ，

该反应进行的快慢顺序为( )

A: ②>①＝④>③

B: ④<③<②<①

C: ①>②>④>③

D: ③>①＝④>②

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第一中学2019-2020学年高一下学期化学月考试卷

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9．

I. 在一定条件下，可逆反应A＋B $\text{[math]}$ mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。

图片_x0020_295166205

温度T₁T₂(填“大于”“等于”或“小于”)。

正反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

如果A、B、C均为气体，则m2(填“大于”“等于”或“小于”)。

当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

II. CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H₂O(g)，发生：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋CO₂(g)

H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

t/min	c(CO)/ mol·L^－¹	c(H₂O)/ mol·L^－¹
0	0.30	0.20
2	\	0.10
3	0.18	\
4	\	0.08

回答下列问题

t=3min时，υ(正)υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

0～2min，CO的平均反应速率为。

上述反应中的CO平衡转化率为。

在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋CO₂(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则t₁时改变的某种反应条件可能是（填序号）。

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a．增大CO浓度

b．加压

c．恒容时充入氩气

d．使用催化剂

难度：困难题型:常考题来源：吉林省长春市第一中学2019-2020学年高一下学期化学月考试卷

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10．在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂ ，经测定反应开始后3s内平均速率的v(H₂)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH₃的浓度为：（）

A: 0.4mol/L

B: 0.6mol/L

C: 0.9mol/L

D: 1.2mol/L

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第一中学2019-2020学年高一下学期化学月考试卷

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