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  • 1． 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：

    ①2Fe2O3（s）+3C（s）⇌4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol﹣1

    ②Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJ•mol﹣1

    ③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量

    断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量

    请回答：
    断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为．
    T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L﹣1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L﹣1 ， 则a（选填“＞”“＜”或“=”）b．
    起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

    编号

    容器

    起始时物质的量 mol

    平衡时物质的量/mol

    平衡常数（K）

     Fe2O3

     CO

    Fe

    1

    恒温

     0.5

    1.5

     0.8

    K1

    2

    恒温

     2

     3

     m

    K2

    3

    绝热

     1

     1.5

     n

    K3

    ①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=．

    ②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=．

    ③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）．

    A．m＞2n  

    B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2 ．

    C．K1=K3

    D．平衡时气体压强：P3＞P1

    T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．

    ①6min时，改变的外界条件未，理由为．

    ②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．

    CO﹣O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole﹣ ， 理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为．

    难度： 困难 题型:模拟题 来源：2016年河北省沧州市高考化学模拟试卷（4月份）
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  • 2． 氮的化合物在生产生活中广泛存在．
    ①氯胺（NH2Cl）的电子式为．可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=．

    化学键

    键能/（kJ•mol﹣1）

    N﹣H

    391.3

    Cl﹣Cl

    243.0

    N﹣Cl

    191.2

    H﹣Cl

    431.8

    ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为．

    用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n（NO）（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n（NO）（乙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n（NO）（丙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．

    ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=．

    用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ②  A，B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A） Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．

    ②A，B，C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点．

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：2016年广东省深圳市高考化学二模试卷
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  • 3． 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    用CO可以合成甲醇．已知：

    ①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ•mol﹣1

    ②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1

    ③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

    则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1

    下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）．

    a．使用高效催化剂        b．降低反应温度

    c．增大体系压强          d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2 ， 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①p1p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；

    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=；

    ③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡（填“向右”、“向左”或“不”移动）

    ④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2 ， 达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是．

    难度： 困难 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省泰州中学高二上学期期中化学试卷
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  • 4． 北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神及现代科技融为一体，火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：

    如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，（图中的括号内填入“+”或“﹣”）．

    写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

    甲醇是一种清洁燃料，甲醇的燃烧热为726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃烧生成CO2和液态水共放出热量2498.4KJ，则混合物中甲醇和丙烷的物质的量之比为．
    已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式．
    已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P﹣P：akJ•mol﹣1、P﹣O：bkJ•mol﹣1、P=O：ckJ•mol﹣1、O=O：dkJ•mol﹣1 ． 根据如图2所示的分子结构和有关数据估算反应：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的△H=kJ•mol﹣1 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省泰州中学高二上学期期中化学试卷
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  • 5． 下列说法正确的是（   ）
    A: 3C（s）+CaC（s）⇌CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    B:
    C: 恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3 ， 重新达到平衡时a值不变
    D: C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省泰州中学高二上学期期中化学试卷
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  • 6． 己知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1

    H2O（g）= H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol﹣1

    Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1

    ①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：．

    ②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高三上学期期中化学试卷
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  • 7． H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒．是一种大气污染物．它的燃烧热△H=﹣a kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高三上学期期中化学试卷
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  • 8． 元素周期表中 VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下．其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（   ）
    A: +99.7kJ•mol﹣1
    B: +29.7kJ•mol﹣1
    C: ﹣20.6kJ•mol﹣1
    D: ﹣241.8kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高三上学期期中化学试卷
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  • 9． 过程的自发性的作用是（   ）
    A: 确定过程是否一定会发生
    B: 判断过程的方向
    C: 判断过程发生的速率
    D: 判断过程的热效应和熵变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高三上学期期中化学试卷
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  • 10． 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

    已知：

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1274.0kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol  ③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol．  甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：．

    可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．

    ①写出燃料电池负极的电极反应式．

    ②若利用该燃料电池提供电源，与图2右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L．

    某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04C/mol），最多能产生的氯气体积为 L（标准状况）．
    电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ， 然后将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为

    除去甲醇的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省辽师大附中高三上学期期中化学试卷
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