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  • 1． 汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO，NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1

    N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表达）

    汽车尾气中的CO，NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现．由此判断该反应的△H0

    目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO，NO的污染，其化学反应方程式为

    可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

    浓度/mol•L﹣1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是；若升高温度，NO浓度将（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高二上学期期中化学试卷
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  • 2． 已知热化学方程式：①CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

    ②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（   ）
    A: H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
    B: 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJ•mol﹣1
    C: H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高二上学期期中化学试卷
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  • 3． 据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1 ， 有关键能数据如表：

    化学键

    Si﹣O

    O═O

    Si﹣Si

    键能/kJ•mol﹣1

    x

    498.8

    176
    已知1mol Si中含2mol Si﹣Si键，1mol SiO2中含4mol Si﹣O键，则x的值为

    硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把 能转化为 能的装置．

    假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是 （填字母）．

    A、硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
    B、硅的来源丰富，易于开采，且可再生
    C、硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
    D、寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

    工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol﹣1 ， 生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中 （填“吸收”或“释放”）的热量为 kJ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年陕西省咸阳市百灵中学高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 4． 关于中和热测定的说法错误的是（   ）
    A: 实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等
    B: 盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变
    C: NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和
    D: 测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年陕西省咸阳市百灵中学高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 5． 氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题：
    图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H如图2

    ①在0﹣60s时段，反应速率v（N2O4）为 mol•L﹣1•s﹣1 ．

    ②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H0（填“＞”或“＜”）．

    ③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有（填字母）．

    a．向混合气体中通入N2O4 b．升高温度

    c．向混合气体中通入NO2 d．使用高效催化剂

    实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ， 反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液．

    ①A、B两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离

    常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1 ， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）．

    ②可使A、B两溶液的pH相等的方法是（填字母）．

    a．向溶液A中加适量水               b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水               d．向溶液B中加适量NaOH

    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年四川省凉山州高考化学一诊试卷
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  • 6．

    煤燃烧后的主要产物是CO、CO2 ．

    已知：①C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H1=+131.3KJ/mol

    ②C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ/mol

    ③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3

    △H3=kJ/mol，在反应①的体系中加入催化剂，△H1（填“增大”“减小”或“不变”）．

    以CO2为原料可制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，向1L 的恒容密闭容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间的变化如图1 所示．

    ①图1中N表示的是（填化学式）；0～8min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min）．

    ②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强．X表示的物理量是（填“温度”或“压强”），L1 （填“＞”或“＜”） L2 ．

    向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示．1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=．

    草酸锌可应用于有机合成、电子工业等．工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示（电解液不参加反应），Zn电极是（填“正”“负”“阴”或“阳”）极．已知在Pb电极区得到ZnC2O4 ， 则Pb电极上的电极反应式为
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：2017年湖南省百所重点中学高考化学诊断试卷
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  • 7． 高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%．回答下列问题：
    上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是（写化学式）．
    高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：

    ①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

    ②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol

    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol

    则CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+ O2（g）△H=kJ/mol．

    高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离．

    ①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有（写出一种即可）．

    ②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：

    PSA﹣I吸附CO2时间对PSA﹣II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是，“放空气体”的主要成分为．

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：

    温度/℃

    1000

    1115

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    ①该反应的△H0（填“＞”“＜”或“=”）．

    ②欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是．

    a．适当降低反应体系的温度       

    b．及时移出体系中的CO

    c．加入合适的催化剂            

    d．减小容器的容积

    e．增大Fe2O3的量．
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（三）
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  • 8． 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（   ）
    A: 2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=﹣130 KJ/mol
    B: 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
    C: 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260 KJ/mol
    D: 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+130 KJ/mol
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（三）
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  • 9． 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列关于此反应的说法不正确的是（   ）

    A: 该反应可表示为
    B: 可能是PCl5的分解反应
    C: 反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成
    D: 该反应的△H＞0
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（三）
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  • 10． 利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

    SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol﹣1

    NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1

    2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol﹣1
    反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=kJ•mol﹣1 ．
    空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是．

    以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌SO42﹣（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数K=．[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
    （NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途．

    ①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为．

    ②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：．

    ③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：．
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：2016年江苏省淮安市高考化学三模试卷
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