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部编版： 必修1
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  • 1． 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是（   ）

    ① CH4(g) = C(s)+2H2(g)          △H1 = + 75.0 kJ·mol-1

    ② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)  △H2 = + 41.0 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)     △H3 = －131.0 kJ·mol-1
    A: 反应②为放热反应
    B: 反应①中化学能转化为热能
    C: 反应③使用催化剂，ΔH3减小
    D: 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省盐城中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷
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  • 2． (Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
    从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出。
    在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________

    ①酸的浓度和体积  ②碱的浓度和体积  ③比热容  ④反应前后溶液的温度差  ⑤操作所需时间

    实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。
    用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    (Ⅱ)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：  ：  kJ·mol-1 ，  ：  kJ·mol-1 ，  ：  kJ·mol-1 ， 则反应P4(白磷) +3O2=P4O6的热化学反应方程式为。

    肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)        △H1═-19.5kJ•mol-1

    ②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)       △H2═-534.2kJ•mol-1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。

    化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省厦门第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试理综-化学开学考试试卷
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  • 3． 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（    ）
    A: 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol
    B:
    C: 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／mol
    D: 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ， 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s)  △H＜-57.31kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试卷
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  • 4． 已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是（   ）
    A: 石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)  △H=-110.5kJ/mol
    B: C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJ
    C: C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应
    D: 若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省定州中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 5． 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol 放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（   ）
    A: N4属于一种新型的化合物
    B: N4分子中存在非极性键
    C: N4分子中N—N键角为109°28′
    D: 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省定州中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 6． 下列说法正确的是（   ）
    A: 的系统命名法为2, 5-二甲基-4乙基己烷
    B: 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
    C: 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
    D: 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省九江市重点高中2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 7． 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（   ）
    A:
    B: 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
    C: 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
    D: 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山东省烟台第二中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 8． 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ， 一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是(    )
    A: 反应在c点达到平衡状态
    B: 反应物浓度：a点小于b点
    C: 反应物的总能量低于生成物的总能量
    D: △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省寿光现代中学2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 9． 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（   ）
    A: Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)   ΔH =－1559.5 kJ·mol-1
    B: 等质量的O2比O3的能量低
    C: 1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西省桂林市桂林中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 10． 工业生产硝酸铵的流程如下图所示：
    硝酸铵的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：。
    已知N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

    ①曲线a对应的温度是。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

    D．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1 ， N点的化学平衡常数K≈0.93

    尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s)   ΔH=－272 kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  ΔH=＋138 kJ·mol－1

    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。

    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。

    ③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷
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