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部编版： 必修1
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  • 1． 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（   ）
    A:
    B: C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-b kJ·mol-1
    C: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； ΔH=-c kJ·mol-1
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林十八中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 2． 如图表示反应M(g)+P(g)  nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是(     )
    A: 通过分析题图，该反应的正反应为放热反应
    B: A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)
    C: 在T1、D状态时，v正＜v逆
    D: 在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆 ， 则n=2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省寿光现代中学2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 3． 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。
    下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。

    已知：

    N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1

    2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1

    则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1。

    在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N2）为，平衡时H2的转化率为，该反应的平衡常数K=(计算结果保留一位小数)。
    在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K1K2（填写“>”、“=”或“<”）

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    51

    K1

    K2


    在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2   

    b．NH3的浓度保持不变

    c．容器内压强保持不变                      

    d．混合气体的密度保持不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西省桂林市桂林中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 4． 下列关于各图的叙述正确的是（   ）
    A: 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B: 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积
    C: 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)
    D: 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省淮阴中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷
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  • 5． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（    ）
    A: 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源
    B: 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C: 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
    D: 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
    难度： 简单 题型:常考题 来源：天津市静海一中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 6． 下列说法正确的是(    )
    A:
    B:
    C: 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 ， 将等体积浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
    D: 根据HClO的Ka＝3.0×10－8 ， H2CO3的Ka1＝4.3×10－7 ，   Ka2＝5.6×10－11 ， 可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市静海一中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 7． 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：
    图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=(用含E1、E2的代数式表示)。
    下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____________(填代号)。
    已知热化学方程式：H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为。
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

    CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1

    CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247．4kJ/mo1

    CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南师大附中2015-2016学年高二下学期化学入学考试试卷
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  • 8． 近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890 KJ·mol－1 ， 某电池用甲烷作为燃料，电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（   ）
    A: 这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。
    B: 每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电
    C: 电池的负极反应为：CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-
    D: 当消耗0.4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊一中2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷
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  • 9． 下列说法正确的是（   ）
    A:
    B: 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu
    C: 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0
    D: 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省淮阴中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷
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  • 10． 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（   ）
    A: 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
    B: 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
    C: 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物
    D: 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料
    难度： 简单 题型:常考题 来源：江苏省泰州中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷
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