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  • 1． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）
    A: 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
    B: 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C: 已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
    D: 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ， 则△H1＜△H2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省辽师大附中高三上学期期中化学试卷
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  • 2． 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．

    将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是．
    CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ， 在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 测得CO2（g） 和CH3OH（g） 浓度随时间变化如图1所示．

    ①该反应化学平衡常数K的表达式是．

    ②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=

    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是（填字母序号）kJ．

    0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75     c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98

    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．

    X表示的物理量是． 判断L1与L2飞大小关系．

    科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 ．

    写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．

    利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=

    反应②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1

    总反应：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJ•mol﹣1；

    则反应①的△H1=．

    现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论不正确的是       （填序号）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省鹰潭一中高三上学期期中化学试卷
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  • 3． 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点、已知：

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1

    ②焦炭与水反应制氢：C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+13.13kJ•mol﹣1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ•mol﹣1

    下列说法正确的是（   ）
    A: 反应中电能转化为化学能
    B: 反应低温可以自发转化
    C: 上述反应若使用催化剂，能改变反应的△H
    D: 反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省泰州中学高三上学期期中化学试卷
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  • 4． 已知反应：①101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是（   ）
    A: 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
    B: ①的反应热为221kJ/mol
    C: 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
    D: 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市静海一中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 5． 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：

    化学键

    N≡N

    N—H

    H—H

    键能(kJ/mol)

    942

    391

    b

    反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：（   ）
    A: 551
    B: 437
    C: 558
    D: 160
    难度： 简单 题型:常考题 来源：福建省厦门第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试理综-化学开学考试试卷
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  • 6． 下列说法正确的是（   ）
    A: 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    B: 25℃、101kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等
    C: 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能则 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1
    D: 据能量守恒定律，反应物的总能量—定等于生成物的总能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省邯郸市第一中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 7． 下列说法正确的是（   ）
    A: 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
    B: 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
    C: 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值
    D: 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省南阳一中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 8． 汽车尾气的主要污染物是NO和CO，为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    已知：2NO（g）+2CO(g) 2CO2（g）+N2（g）  △H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）

    2C（s）+O2（g） 2CO（g）  △H=-221.0KJ/mol

    C（s）+O2（g） CO2（g）  △H=-393.5KJ/mol

    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=KJ·mol-1.

    T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）10-4mol/L

    10.0

    4.50

    c1

    1.50

    1.00

    1.00

    c（CO）10-3mol/L

    3.60

    3.05

    c2

    2.75

    2.70

    2.70

    则c1合理的数值为            （填字母标号）

    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

    实验编号

    T/℃

    CO初始浓度/10-3mol·L-1

    催化剂的比表面积/m2·g-1

    ①

    350

    5．80

    124

    ②

    280

    5．80

    124

    ③

    280

    5. 80

    82

    则曲线Ⅰ对应的实验编号为。

    将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    ①

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ②

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    ③

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为。

    ②若a=2，b=1，则c=。达到平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2（H2O）α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

    CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

    ①负极的电极反应式为。

    ②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为g。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河南省南阳一中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 9． 下列说法正确的是(   )
    A: 放热反应在任意条件下都能自发进行
    B:
    C: 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
    D: BaCl2溶液中加过量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省寿光现代中学2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 10． 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)
    A: Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
    B: 反应过程中能量关系可用上图表示
    C: 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
    D: 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西省桂林市第十八中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
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