试计算该反应的反应热△H=．

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=；

已知：①N_2（g）+2O_2（g）=N₂O_4（1）△H₁=﹣195.0kJ•mol^﹣1

②N₂H_4（1）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H₂=﹣534.2kJ•mol^﹣1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式．

a．压强不随时间改变     b．气体的密度不随时间改变

c．c（A）不随时间改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等

上述图像中，只改变温度的为（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为，只改变催化剂的为．

（已知：Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^﹣13； Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^﹣40；Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^﹣33）

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H₁K₁

PCl₃（g）═P（s）+ Cl₂（g）△H₂K₂

K₁、K₂表示该反应的平衡常数．

则PCl₅（g）═P（s）+ Cl₂（g）该反应的△H=（用△H₁、△H₂表示），反应的平衡常数K=（用K₁、K₂表示）．

测得数据如下表：

并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl₃转化率为α．

①0～30min时，用Cl₂表示该反应的反应速率为；平衡时，PCl₃转化率α=；该温度下反应的平衡常数K=．

②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl₃转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′ K，α′α．

③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl₂（g）、1molP（s）和1molPCl₃（g），则上述平衡反应（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

PtF₆（g）+e^﹣═PtF₆^﹣（g）△H₂=﹣771.1kJ/mol   K₂

O₂⁺PtF₆^﹣（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^﹣（g）△H₃=+482.2kJ/mol  K₃

则反应O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^﹣（s）的△H=，K=（用K₁、K₂、K₃表示）

①T℃、p Pa压强下的密闭容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．

a．混合气体的平均相对分子质量不再变化

b．容器内压强不再变化

c．v_正（CO₂）=v_逆 （FeO）

d．CO₂的体积分数不再变化

②T₁温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂ ， 达到平衡时则CO₂的平衡转化率为；反应过程中体系的能量（增多或降低）

③T₂温度下，恒容密闭容器中，反应过程中测定CO和CO₂物质的量与时间的关系如图乙所示．则T₁T₂（填＞、＜或=），CO₂的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为．