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部编版： 必修1
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  • 1． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（   ）
    A: 生成物总能量一定低于反应物总能量
    B: 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C: 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D: 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年云南省红河州开远四中高二下学期期中化学试卷
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  • 2． 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（   ）
    A:
    B:
    C: C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3
    D: 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年云南省红河州开远四中高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能

    化学键

    C﹣H

    C﹣F

    H﹣F

    F﹣F

    键能/（kJ•mol﹣1）

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH4 （g）+4F2 （g）═CF4（g）+4HF（g）（   ）
    A: ﹣1940 kJ•mol﹣1
    B: 1940 kJ•mol﹣1
    C: ﹣485 kJ•mol﹣1
    D: 485 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年云南省红河州开远四中高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 根据碘与氢气反应的热化学方程式

    （1.）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol

    （2.）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol

    下列判断正确的是（   ）
    A: 254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ
    B: 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C: 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
    D: 反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年云南省红河州开远四中高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ，391kJ，946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的反应热是，该反应的热化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西桂林市逸仙中学高二下学期期中化学试卷
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  • 6． 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）
    A: C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B: NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和热）
    C: S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）
    D: 2NO2═O2+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反应热）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西桂林市逸仙中学高二下学期期中化学试卷
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  • 7． 参考如图和有关要求回答问题：

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2 ． 图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是 （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2 ． 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．

    ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为．

    ②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2 ． 阳极产生 ClO2的反应式为．

    ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为 mol．

    图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时，

    ①发生电解的总反应方程式为

    ②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=

    ③电解后加入下列固体物质可使溶液恢复到电解前

    A  CuO   B  Cu （OH）2C   CuCO3D   CuSO4 ．

    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西桂林市临桂中学高二下学期期中化学试卷
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  • 8． 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）
    该反应的平衡常数表达式为K=
    若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1 ， 则N2消耗速率为v（N2）=

    达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是；
    图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1 ， ；由此可知H2燃烧热化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西桂林市临桂中学高二下学期期中化学试卷
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  • 9． 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（   ）
    A: 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
    B: 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
    C: 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
    D: 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西桂林市临桂中学高二下学期期中化学试卷
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  • 10． 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，

    ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）

    ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）

    ③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）

    ④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）

    其中反应热为57.3kJ/mol的是（   ）
    A: ①②
    B: ③
    C: ④
    D: 均不符合
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广西桂林市临桂中学高二下学期期中化学试卷
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