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部编版： 必修1
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  • 1． 热化学方程式中化学式前的系数表示的是（   ）
    A: 分子个数
    B: 原子个数
    C: 物质的质量
    D: 物质的量
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省吉林市毓文中学高一下学期期中化学试卷（理科）
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  • 2． 我国的“神舟”系列宇宙飞船不仅在太空首次实现手动交会对接，还实现宇航员在“天宫一号”内的实验操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮做氧化剂，生成水、氮气和二氧化碳．

    ①写出反应的化学方程式；

    ②该反应是反应（填“放热”或“吸热”），反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ•mol﹣1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

    共价键

    H﹣H

    N≡N

    N﹣H

    键能（kJ•mol﹣1）

    436

    945

    391

    ①在1×105Pa、298K时，取一定量的 N2和H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N2+3H2⇌2NH3 ， 生成2molNH3 ， 该过程中，断键（填“释放”或“吸收”）能量 KJ，成键（填“释放”或“吸收”）能量 KJ；据此判断工业合成氨的反应是反应（填“吸热”或“放热”）；

    ②若将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q1 ， 而在实际生产中，放出或吸收的热量为Q2 ， Q1与Q2比较，正确的是

    A．Q1＞Q2  B．Q1＜Q2   C．Q1=Q2 ．

    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是（   ）
    A: 1 mol HCl所具有的总能量高于1 mol H2所具有的总能量
    B: 1 mol H2和1 mol Cl2所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量
    C: 断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量
    D: 该反应中，化学能只转变为热能
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高一下学期期中化学试卷
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  • 5． 新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料．二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200℃、1.01×105Pa测定）：

    ①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol﹣1

    ②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol﹣1

    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣c kJ•mol﹣1

    ④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol﹣1

    请回答下列问题．
    写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式．
    写出反应③的平衡常数表达式K=．若温度升高，此反应的K值将（增大、减小或不变）．
    在200℃恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为．

    A．容器内气体密度保持不变         B．气体的平均相对分子质量保持不变

    C．CO的体积分数保持不变           D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变

    工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示．

    ①你认为工业生产中控制的最佳温度为．

    A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃

    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因．

    某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图像：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂．

    难度： 困难 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省清远市清城区高三上学期期末化学试卷（A卷）
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  • 6． 二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：

    2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ•mol﹣1①

    2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5kJ•mol﹣1②

    CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJ•mol﹣1③
    下列说法正确的是       
    反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式．
    当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆） B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由．

    一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式k=；水蒸气的转化率与 的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K=．

    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市夏衍中学高二下学期期中化学试卷（走班）
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  • 7． 下列说法正确的是（   ）
    A: 煤、石油、沼气均为化石燃料，它们属于不可再生资源
    B: 太阳能电池是最成功的原电池
    C: 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，电解水制氢气宜推广应用
    D: 地沟油加工为柴油属于生物质能
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省杭州市夏衍中学高二下学期期中化学试卷（走班）
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  • 8． 如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：

    将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是，试管中观察到的现象是．
    U形导管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是，说明此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年云南省红河州开远四中高二下学期期中化学试卷
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  • 9． FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：

    2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1；

    H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1；

    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ•mol﹣1

    则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年云南省红河州开远四中高二下学期期中化学试卷
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  • 10． 已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）．请回答下列问题：

    ①该反应的生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．

    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

    ③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点．
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年云南省红河州开远四中高二下学期期中化学试卷
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