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  • 1． 已知H﹣H键能为436KJ•mol﹣1 ， H﹣N键能为391KJ•mol﹣1 ， 根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（   ）
    A: 431 kJ•mol﹣1
    B: 945.6 kJ•mol﹣1
    C: 649.6 kJ•mol﹣1
    D: 869.6 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省莆田二十五中高二下学期期中化学试卷
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  • 2． 下列说法正确的是（   ）
    A: 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
    B: 1 moL H2生成1 mol H2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
    C: 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值
    D: 条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年四川省成都市新津中学高二下学期入学化学试卷
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  • 3． 已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1

    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1

    ③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省四地七校高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 下列各项中描述一和描述二都正确的是（   ）

    描述一

    描述二

    A

    淀粉和纤维素互为同分异构体

    乙酸和乙酸乙酯互为同系物

    B

    金刚石和石墨互为同素异形体

    O2和O3互为同位素

    C

    SO2和NO2都属于大气污染物

    pH小于7的雨水就属于酸雨

    D

    正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应

    反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省四地七校高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（   ）

    A: 金属钠和水反应
    B: 生石灰变成熟石灰的反应
    C: Al和Fe2O3的铝热反应
    D: CaCO3受热分解
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省龙岩市六校联考高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（   ）
    A: 该反应为放热反应，因此不必加热即可反应
    B: X能量一定高于M
    C: X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
    D: Y能量一定高于N
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年辽宁省大连市学业水平化学模拟试卷（一）
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  • 7． 硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：

    下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：

    化学键

    S=O（SO2）

    S=O（SO3）

    O=O（O2）

    能量/kJ

    535

    472

    496

    则反应I的△H=kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为．

    从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：

    ①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式．

    ②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ， 溶液体积变化忽略不计]．

    采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx ， 获得（NH4）2SO4的稀溶液．

    ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体， 将（填“变大”、“不变”或“变小”）．

    ②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则 =（用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年山东省淄博市高考化学一模试卷
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  • 8． 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3（g）△H．
    已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：

    H﹣H

    N﹣H

    N﹣N

    N

    435.9KJ

    390.8KJ

    192.8KJ

    945.8KJ

    则△H=．

    在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将（填“增大”“减小”或“不变”）
    在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．

    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是，其原因是．

    ②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2） vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）

    ③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=（保留一位小数）．

    H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）．

    ①混合气体的压强不变

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的总物质的量不变

    ④混合气体的平均相对分子质量不变

    ⑤NH3的体积分数不变．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（四）
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  • 9． 氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    已知反应I：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣196.6KJ•mol﹣1

    反应II：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），△H=﹣113.0KJ•mol﹣1

    则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热反应方程式为．

    ①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2 ， 一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是．

    ②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．

    已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10﹣7 ， K2=7.1×10﹣15 ， Ksp（H2S）=4×10﹣53 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ， Ksp（HgS）=1.6×10﹣52 ， 则0.1mol/L H2S溶液的pH约为（取近似整数值）；向浓度均为0.001mol•l﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c（S2﹣）为．
    NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2 ， 则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年安徽省合肥市高考化学一模试卷
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  • 10． 在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）△H＞0．下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年安徽省合肥市高考化学一模试卷
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