万考题-全国中小学题库

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1．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？．

实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是．

该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

将V₁ml 1.0mol/L HCl溶液和V₂ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）

通过分析图象可知，做该实验时环境温度（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为mol/L．

难度：中等题型:常考题来源：中和热的测定a

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2．为探究测定中和热的实验，小明利用50mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3kJ/mol）．

写出实验所进行的中和反应的热化学方程式．

实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为．

该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是，若改用60mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸跟50mL 0.55mol•L^﹣¹ ， NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值（填“相等”或“不相等”），理由是．

小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是．

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．做本实验的当天室温较高

C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓 D．在量取盐酸时仰视读数

E．大烧杯的盖板中间小孔太大．

难度：中等题型:常考题来源：中和热的测定a

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3．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下

①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：

如图所示，仪器A的名称是．

NaOH溶液稍过量的原因．

加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．

上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是

a．实验装置保温、隔热效果差

b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是．

若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．

已知：CH₃COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol^﹣¹；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ•mol^﹣¹ ．则CH₃COOH在水溶液中电离的△H等于．

难度：中等题型:常考题来源：中和热的测定a

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4．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：

中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，，，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是．

该实验常用0.50mol•L^﹣¹ HCl和0.55mol•L^﹣¹的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是．

做一次完整的中和热实验，温度计需要使用次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³ ，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，则该中和反应放出热量为 kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热△H= kJ/mol（填表达式）．

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5．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：

该图中有一处未画出，它是（填仪器名称）．

在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是．

如果用0.50mol•L^﹣¹的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是．

难度：中等题型:常考题来源：中和热的测定a

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6．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示．

大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器

写出该反应的用中和热表示的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）

取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表

①请填写表中的空白：

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差（t₂﹣t₁）/℃	温度差平均值℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差（t₂﹣t₁）/℃	温度差平均值℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3	6.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．（已知：Q=m•c•△t）

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

实验中若用60mL0.25mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol•L^﹣¹NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L^﹣¹醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

难度：中等题型:常考题来源：中和热的测定a

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7． 50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

如果改用60mL 1.0mol•L^﹣¹盐酸跟50mL 1.1mol•L^﹣¹氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值（填“增加”、“减少”或“不变”）；

不能用Ba（OH）₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是；

该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度（t₂）℃	温差（t₂•t₁）℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）℃	温差（t₂•t₁）℃
1	25.1	24.9	25.0	31.7	6.7
2	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8
3	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³ ，中和后混合液的比热容C=4.184×10^﹣³ kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=（保留小数点后一位）．

上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．

难度：中等题型:常考题来源：中和热的测定a

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8．某学生记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=．

难度：中等题型:常考题来源：中和热的测定a

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9．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．测定强酸与强碱反应的反应热．

	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差（t₂﹣t₁）/℃
	HCl	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差（t₂﹣t₁）/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75