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部编版： 必修1
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  • 1． 50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    从实验装置上看，图中缺少的仪器是．
    指出该装置的一处错误．
    实验中若用70mL0.50mol•L﹣1盐酸跟70mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．
    用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和热的测定a
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  • 2． 某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1 NaOH溶液
    若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．
    从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：．

    名称

    托盘天平（带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

    写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol﹣1）：．

    取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数　

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值（t2﹣t1）/℃

    H2S O4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50mol•L﹣1 NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸溶液的密度都是1g•cm﹣3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g﹣1•℃﹣1 ． 则中和热△H=（取小数点后一位）．

    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和热的测定a
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  • 3． 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．
    烧杯间填满碎纸条的作用是．
    要重复进行三次实验的目的是．
    大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是．
    如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由．
    用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大、偏小、无影响”）．
    三次平行操作所测得的数据如下：

         温度

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度

    T2/℃

    温度差

    △t/℃

    HCl

    NaOH

    平均值

    1

    25

    25

    27.3

    2

    25

    25

    27.4

    3

    25

    25

    28.6

    若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3 ， 中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则实验测得的中和热为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和热的测定a
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  • 4． 实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    试完成下列问题：
    填出图中实验仪器的名称A，B．
    实验时用A搅拌溶液的方法是．不能用铜丝搅拌棒代替A的理由是．
    经数据处理，t2﹣t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）﹣1计算]．
    若将HCl溶液改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H1=﹣Q KJ/mol，则Q与57.3的关系为：Q57.3（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和热的测定a
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  • 5． 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和热的测定a
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  • 6． ①用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．

    通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称，另一处错误是．

    ②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择mol•L﹣1的溶液进行实验．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）．

    ③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大、偏小、无影响”） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热（填“相等、不相等”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和热的测定a
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  • 7． 某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

    本实验中还缺少一个仪器，其名称是．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是．
    该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．

    实验序号

    起始温州 t1/℃

    终止温度（t2）/℃

    温差

    （t2﹣t1）/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3 ， 中和后混合液的比热容为：c=4.18×10﹣3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式）  （△H值保留到小数点后1位）．

    若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和热的测定a
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  • 8． 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（   ）

    A: 改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
    B: 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
    C: 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
    D: 实验中应记录测量出的最高温度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和热的测定a
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  • 9． 50mL 0.5mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是．
    大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：．
    用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50mL 0.5mol•L﹣1盐酸与50mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

    温度

    实验次数

    起始温度T1/℃

    终止温度T2/℃

    温度差平均值（T2﹣T1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    30.4

    则中和热△H=（取小数点后一位）．

    （本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g．℃）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和热的测定a
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  • 10． 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．

    烧杯间填满泡沫塑料的作用是；
    大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    如图所示，仪器A的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
    实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”），所求中和热（填“相等、“不相等”）．简述理由
    用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和热的测定a
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