万考题-全国中小学题库

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1．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）

A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁

B．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂

C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃

D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄

E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅

F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆

G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇

已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是．

进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：

化学键	P﹣P	P﹣O	O═O	P═O
键能KJ/mol	197	360	499	a

已知白磷（P₄）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构如图所示，则如表中a=．

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：有关反应热的计算b

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2． 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）

A: B₂H₆（g）+30₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=2165 kJ•mol^﹣¹

B: B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=﹣2165 kJ•mol^﹣¹

C: B₂H₆+3O₂═B₂O₃+3H₂O△H=﹣2165 kJ•mol^﹣¹

D: B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=﹣2165 kJ•mol^﹣¹

难度：中等题型:常考题来源：有关反应热的计算a

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3．根据下面的信息，下列叙述不正确的是（）

A: 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

B: 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量

C:

D: 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气

难度：中等题型:常考题来源：有关反应热的计算a

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4．根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄ ． 0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量．

18g葡萄糖与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4kJ热量．

SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l）．已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ．．

难度：中等题型:常考题来源：有关反应热的计算b

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5．用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．

反应A：4HCl（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ Cl₂ （g）+2H₂O （g）

已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

Ⅱ．①H₂O的电子式是．

②反应A的热化学方程式是．

③断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为 kJ，H₂O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）．

难度：中等题型:常考题来源：有关反应热的计算b

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6．能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式

①H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣242kJ/mol；

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣572kJ/mol；

③C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；

④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/moL；

⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₄（g）+2O₂（g）△H=+802kJ/moL

化学键	O=O	C﹣C	H﹣H	O﹣O	C﹣O	O﹣H	C﹣H
键能kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

回答下列问题

写出能表示H₂燃烧热的热化学方程式：

计算C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g）△H=kJ/moL；

估算出C=O键能为 kJ/moL．

CH₄的燃烧热△H=﹣ kJ/moL．

25℃、101kPa下，某燃具中CH₄的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH₄未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH₄的物质的量为 mol[保留到小数点后2位；c （H₂O）=4.2J/（g•℃）]．

难度：中等题型:常考题来源：有关反应热的计算b

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7．下列说法正确的是（）

A: 可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO₄溶液

B: 测定氯水的pH，用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH试纸上

C: 反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应

D: 由4P（s，红磷）═P₄（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

难度：中等题型:常考题来源：测定溶液pH的方法

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8．下列说法正确的是（）

A:

图中△H₁=△H₂+△H₃

B:

如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

C:

如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D:

如图可表示由CO（g）生成CO₂（g）的过程中要放出566kJ 热量

难度：中等题型:常考题来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算

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9．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：

2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3 359.26kJ•mol^﹣¹

CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=﹣89.61kJ•mol^﹣¹

2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃

则△H₃=kJ•mol^﹣¹ ．

焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁=﹣197kJ•mol^﹣¹；

H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=﹣44kJ•mol^﹣¹；

2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=﹣545kJ•mol^﹣¹ ．

则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是．

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^﹣的氧化．O₃将I^﹣氧化成I₂的过程由3步反应组成：

①I^﹣（aq）+O₃（g）═IO^﹣（aq）+O₂（g）△H₁

②IO^﹣（aq）+H⁺（aq）⇌HIO（aq）△H₂

③HIO（aq）+I^﹣（aq）+H⁺（aq）⇌I₂（aq）+H₂O（l）△H₃

总反应的化学方程式为，其反应热△H=．

难度：中等题型:常考题来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算

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10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A: HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹ ，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol^﹣¹

B: 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

C: CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^﹣¹ ，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol^﹣¹

D: 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

难度：中等题型:常考题来源：有关反应热的计算a

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