首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 已知：

    ①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1

    ②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1

    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1

    下列说法正确的是（   ）
    A: 反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3
    B: N2的燃烧热为180 kJ•mol﹣1
    C: 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2 ， 反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4
    D: 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如右图，

    a、b、c分别代表什么意义？

    a；b；c．

    该反应是放热反应还是吸热反应？．

    △H大于零还是小于零？．

    若已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ， 则△H1△H2 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
    发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7 kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534 kJ/mol．试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算b
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用的最主要能源．
    化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关．

    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol，断裂1mol H﹣H键吸收的能量为436kJ，断裂1mol Cl﹣Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1mol H﹣Cl键放出的能量为．

    燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能．已知：

    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

    ②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

    标准状况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是．根据以上三个热化学方程式，计算C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算b
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
    有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    △H═88.6kJ•mol﹣1

    则M、N相比，较稳定的是．

    已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ•mol﹣1 ， CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ， 则a726.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2 ， 当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
    火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ•mol﹣1 ， 则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为．
    已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol﹣1111 ． Com]

    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

    则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算b
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 根据问题填空：
    运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“﹣”．

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：．

    盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：

    ①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol（a）

    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol（b）

    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol（c）

    若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ．

    ②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2 ， 因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算b
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：

    CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol﹣1

    又查资料得知：①CH3OH（l）+ O2（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1

    ②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJ•mol﹣1

    则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省鄂东南省级示范高中联考高二下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 下列各表述与示意图一致的是（   ）
    A: 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B: 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C: 图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D: 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省鄂东南省级示范高中联考高二下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 一定条件下N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（   ）
    A: 136.8kJ
    B: 110.9kJ
    C: 83.2kJ
    D: 82.4kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省豫南九校联考高二下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）⇌H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJ•mol﹣1

    试回答下列问题：
    写出一种有利于提高尿素的产率的措施是．
    合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

    第一步：2NH3（I）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）△H1

    第二步：H2NCOONH4（I）⇌H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：

    ①●●代表的物质为（填化学式）

    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，反应进行到10min时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为 mol•L﹣1•min．L﹣1

    ③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1 0 （填“＞”“＜”或“=”）．

    ④第一步反应在  （填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．

    已知：

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1

    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河南省豫南九校联考高二下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．

    关于该反应的下列说法中，其△H0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    该反应平衡常数K的表达式为
    温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ）（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ）
    以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．

    ①负极的电极反应式

    ②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年河北省邯郸市四县联考高二下学期期中化学试卷
    解析 收藏 试题篮