②NaOH(s)+CO₂(g) NaHCO₃(s)         ΔH₁=−131.5 kJ·mol⁻¹

反应2Na₂CO₃(s) Na₂CO₃(s)+ H₂O(g) +CO₂(g)的ΔH= kJ·mol⁻¹ ， 该反应的平衡常数表达式K=。

=。已知K_sp(BaCO₃)=2.6×10⁻⁹ ， K_sp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³ ， 中和后混合液的比热容c=4.18×10^﹣3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式．

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= （ 取小数点后一位）．为什么要用过量的NaOH溶液

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³ ， 又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有．

A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度      F．反应后混合溶液的质量

某学生实验记录数据如表：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=．

假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比所求中和热（填“相等”或“不相等”）．

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃^﹣1•Kg^﹣1 ， 各物质的密度均为1g•cm^﹣3 ．

①计算完成表．

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：．

A．离子键       B．极性共价键   C．非极性共价键

（已知t₁为NaOH和HCl起始温度平均值，t₂为终止温度．反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃^﹣1•Kg^﹣1 ， 各溶液的密度均为1g•cm^﹣3 ． ）．下列关于该实验的说法正确的是．

A．该实验中酸碱的浓度不宜太大也不宜太小

B．可以用铜丝代替a仪器

C．量取酸溶液时视线俯视，将使测得的中和热的数值偏高

D．其他条件不变，将酸溶液体积调整为40ml，将使测得的中和热的数值偏高

E．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

F．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度．