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  • 1． 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出热量如图所示。
    等量的金刚石和石墨完全燃烧， (填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，石墨的燃烧热△H= 。
    12g石墨在一定量的空气中燃烧， 生成气体36g，该过程放出的热量为。
    已知：断开1 mol N2和1 mol 02分子中化学键所需要吸收的能量分别为946 kJ 和 497 kJ；N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ·mol-1 ，则相同条件下破坏NO分子中化学键释放的能量为。
    综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省洛阳市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列说法错误的是（    ）
    A: 化学反应必然伴随发生能量变化
    B: 石灰石烧制石灰是吸热反应
    C: 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大
    D: 将AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河南省洛阳市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。
    在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明。
    提出猜想：水煤气的成分可能是 ①和氢气，②和氢气；提出以上猜想的依据是（填元素符号）。

    设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。

    你选择装置是(填字母代号)。
    实验结论：如果，那么猜想(填序号)是合理。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省洛阳市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列说法中正确的是（    ）
    A: 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
    B: 伴有能量变化的物质变化都是化学反应
    C: 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
    D: 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河南省南阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2 ． CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
    工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)    △H1=－242kJ/mol

    CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O    △H2=－676kJ/mol

    写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式。

    工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2 ， CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

    a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    b.H2的体积分数不再改变

    c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PAPB（填“>”“<”或“=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2 ， 则在平衡状态B时容器的体积V(B）=L。

    SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ①该电池的负极反应：；

    ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重g。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省南阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（   ）
    A: 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大
    B: 反应①和②均为放热反应
    C: H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g)  ∆H= -218 kJ·molˉ1
    D: 反应①和②均为氧化还原反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华十校2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 反应CH2=CH2+H2→CH3﹣CH3 ， 有关化学键的键能如下：

    化学键

    C﹣H

    C=C

    C﹣C

    H﹣H

    键能（kJ•mol﹣1）

    414.4

    615.3

    347.4

    435.5

    则该反应的反应热△H为（   ）
    A: +288.8kJ/mo1
    B: ﹣703.4 kJ/mo1
    C: +125.4kJ/mo1
    D: ﹣125.4 kJ/mo1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学能与热能的应用
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  • 8． 已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol﹣1

    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

    则2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（   ）
    A: ﹣824.39 kJ•mol﹣1
    B: +627.6 kJ•mol﹣1
    C: ﹣744.7 kJ•mol﹣1
    D: ﹣169.4 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
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  • 9． 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题：
    图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）．

    下列4个反应中符合示意图描述的反应的是       （填代号）．

    已知热化学方程式：H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mo1，则其逆反应的活化能为．

    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：

    CH4 （g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol

    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2 （g）△H=+247.4kJ/mol

    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
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  • 10． 捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．

    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2

    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3

    则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=．

    白磷与氧气反应生成P4O10固体．下表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P﹣P

    P﹣O

    P═O

     O═O

    键能/kJ•mol﹣1

    a

    b

    c

      d

    根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为．

    三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．
    已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=﹣1 638kJ•mol﹣1 ．

    在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算
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