已知：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)     △H=+180.50kJ·mol^－1

2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)        △H=－566.00 kJ·mol^－1

为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 。

①该反应的反应热△H 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P₁P₂（填“＞”或“＜”）。

②该反应化学平衡常数表达式为。

③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是。

A.容器内气体压强不再变化    

B.v(CO)：v(H₂)：v(CH₃OH)=1：2：1

C.容器内的密度不再变化      

D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

④某温度下，在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡(填字母)。

A.向正反应方向移动   

B.向逆反应方向移动       

C.不移动

负极电极反应式为。

则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为。

①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②取一定体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH  0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。

已知：

①H₂的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol

②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH=+133kJ/mol

③H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-44kJ/mol

催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： 。

工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

某温度下在容积为2L的密闭容器中进行反应①，其相关数据如图；反应开始至平衡

①用H₂表示化学反应速率为。

②5min时改变的反应条件可能是。

A. 缩小容器体积

B. 使用催化剂

C. 降低温度

D.充入氮气

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是（填字母）。

A.容器内气体密度不变            

B.容器内气体总压强保持不变

C.绝热恒容时，平衡常数不变      

D.v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)

②据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝（用K₁、K₂表示），该反应的△H0（填“>”或“=”或“<”）。

③500℃时测得反应③在某时刻起始加入0.5molCO₂、1molH₂、0.5molCH₃OH(g)、1molH₂O(g) 则此反应速率的关系：v_正v_逆。（填“>”、 “=” 或“<”）

④相同条件下，在容积都为2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值范围为（a、b均不为0）。