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  • 1． 已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（   ）
    A:
    B: 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1
    C:
    D: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1
    难度： 简单 题型:常考题 来源：甘肃省镇原县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。
    反应的热化学方程式为。
    已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ·mol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
    此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
    发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534" kJ·mol-1

    肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省镇原县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题

    图片_x0020_1226574504

    图中该反应是反应（填“吸热”或“放热”），反应热△H的表达式为
    当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
    在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大’“减小”或“不变”），化学平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省镇原县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－11/2,H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1,HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－Q3 kJ·mol－1,上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(   )
    A: Q2>Q3>Q1
    B: Q2>Q1>Q3
    C: Q1＝Q2＝Q3
    D: Q2＝Q3>Q1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

    途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH1=-a kJ·mol-1

    途径Ⅱ:C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g)  ΔH2=+b kJ·mol-1

    2C3H6(g)+9O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l)  ΔH3=-c kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)　ΔH4=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)

    请回答下列问题:
    判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
    由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是。
    b与a、c、d的数学关系式是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下列有关反应热的叙述正确的是（   ）
    A: X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s) ΔH > 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大
    B: C(s，石墨)=C(s，金刚石)    ΔH = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定
    C: 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH1 ， C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    ΔH2 ， 则 ΔH1<ΔH2
    D: 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷
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  • 7． Ⅰ 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.
    工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)       ΔH1

    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH2

    在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为。

    已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ／mol

    ②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g)    ΔH2＝－Q2 kJ／mol

    ③H2O(g)＝H2O(l)    ΔH3＝－Q3 kJ／mol

    请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：。

    某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：。

    Ⅱ 325K、起始压强为100kPa时，在体积为2L的密闭容器中充入4.6 g NO2 ,发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。

    NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为________；

    能够说明上述反应已经达到平衡状态的有；

    a.NO2和N2 O4的物质的量相等

    b.体系颜色不在变化

    c.容器内混合气体的密度不再改变

    d.容器内气体压强不发生变化

    若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO2的转化率为，此条件下的平衡常数K=。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列叙述或书写正确的是(   )
    A: 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1 ， 则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1
    B: H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1 ， 则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和
    C: 含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol－1
    D: 500℃、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH=-38．6kJ·mol－1。在此条件下将1．5molH2和过量N2充分反应，放出热量19．3kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省民族大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 下列说法正确的是（   ）
    A: 氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化
    B: 氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体
    C: 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
    D: 加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 烟气(主要污染物SO2、NOX)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx 的含量。
     O3氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为： NO(g)＋O3(g) NO2(g)+ O2(g)    ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g) 3NO2(g)   ΔH＝－317.3kJ·mol-1 。则2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的ΔH＝kJ·mol-1 
    T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)  3NO(g)＋O3(g)，体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    20.00

    21.38

    22.30

    23.00

    23.58

    24.00

    24.00

    ①若降低反应温度，则平衡后体系压强 p24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是。

    ②15min 时，反应物的转化率 α=。

    ③T℃时反应3NO2(g)      3NO(g)＋O3(g)的平衡常数Kp=(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)

    T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2 mol NO2发生反应2NO2(g)  2NO(g)＋O2(g) ，实验测得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时 NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：

    ①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高 NO2转化率，可采取的措施是、。

    ②由图中数据，求出该反应的平衡常数为。

    ③计算 A 点处 v正/v逆=(保留1位小数)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：重庆市第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷
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