万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O

转化为Cr³^＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示。

上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。

实验①和②的结果表明；实验①中0～t₁时间段反应速率v(Cr³^＋)＝mol·L^－1·min^－1(用代数式表示)。

该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe²^＋起催化作用；

假设二：；

假设三：；

请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定]

实验方案（不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论

某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。

他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t₁	t₂	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q=cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1 ，各物质的密度均为1 g·cm^-3。计算完成上表中的ΔH。

若用KOH代替NaOH，对测定结果(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果ΔH(填“偏大”或“偏小”无影响)。

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A: 反应过程a有催化剂参与

B: 该反应为放热反应，热效应等于-ΔH

C: 改变催化剂，可改变该反应的活化能

D: 有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁＋E₂

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．下列有关热化学方程式的评价合理的是( )

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH₃COOH(l)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1	错误；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”
C	160 g SO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄ ，放出热量260.6 kJ	SO₃(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol^－1	错误；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol^－1
D	已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJ	C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1	错误；同素异形体要注名称：C(石墨)

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A: 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1

B: 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C: 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol^-1 ，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D: 已知S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂ ，则△H₁＜△H₂

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

CO可用于炼铁，

已知：Fe₂O₃（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH₁＝+489.0 kJ·mol^－¹

C（s） +CO₂（g）＝2CO（g） ΔH₂＝+172.5 kJ·mol^－¹

则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为。

分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：。

CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO₂、3molH₂

a molCO₂、b molH₂、

c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

a.容器中压强不变 b.H₂的体积分数不变 c.c（H₂）＝3c（CH₃OH） d.容器中密度不变 e.2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂

将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g） + 6H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g） + 3H₂O（g）。已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n(H₂) / n(CO₂)]的变化曲线如下图。若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H₂)/n(CO₂)，则K将；该反应△H0（填“＞”、“＜”或“=”）。