万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．如图示与对应的叙述符合的是（）

A: 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B: 如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH₁－ΔH₂

C: 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D: 如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L^－¹醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液得到的滴定曲线

难度：中等题型:常考题来源：重庆市第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷

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2．下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A:

B: 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺(aq) + OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3个化学方程式中，反应热为－57.3kJ/mol的是（）

①H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；②H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2H₂O(l)；③NH₃·H₂O(aq) + HCl(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)

A: ①

B: ②

C: ③

D: 均不符合

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A: 改变催化剂，可改变该反应的活化能

B: 该反应为放热反应，热效应等于E₁-E₂

C: 反应过程a有催化剂参与

D: 有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A: 在25℃、101 kPa时，2 gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol^-1

B: CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

C: 在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)= H₂O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol^—1 ，若将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ

D:

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。

用CH₄催化还原氮氧化物。已知CH₄(g)＋2O₂ (g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l);ΔH₁＝a kJ/mol，欲计算反应CH₄(g)＋4NO (g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)的焓变ΔH₂ ，则还需要查找某化合反应的焓变ΔH₃ ，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 ΔH₃= b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为。据此计算出ΔH₂=kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s) + 2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g) + CO₂(g) ΔH。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L^－¹ 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）。

②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。

③若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则该反应的ΔH0（填“>”、“=”或“<”）。

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur^—(aq)+Na⁺(aq) $\text{[math]}$ NaUr(s)，其中Ur^—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明（）

A: 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应

B: 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应

C: 尿酸钠溶解度较大

D: 尿酸钠晶体一定难溶于水

难度：简单题型:常考题来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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8． 80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是（）

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO₂)/mol·L^－1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

A: 升高温度该反应的平衡常数K减小

B: 该反应的 ΔS <0

C: 反应达平衡时吸热15.9 kJ

D: 100 s时再通入0.40 mol N₂O₄ ，达新平衡时N₂O₄的体积分数减小

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．下列说法正确的是（）

A: 非自发反应在任何条件下都不能发生

B: 冰融化为水的过程中ΔH < 0，ΔS > 0

C: 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－572 kJ·mol^－1此反应在低温时可以自发进行

D: 知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢

难度：简单题型:常考题来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．下列说法或表示方法中正确的是（）

A: 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

B: 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

C: 某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂ ，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×10²³

D: 已知中和热为57.3 kJ·mol^－1 ，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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