首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

     

    烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
    环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？(填“能”或“不能”)， 其原因是。
    实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是。

    实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热(填“相等”“不相等”)。

    已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中错误的是（   ）

    图片_x0020_879991706

    A: 正反应吸热
    B: 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
    C: 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
    D: 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 (   )
    A: 2.43 kJ
    B: 4.86 kJ
    C: 43.8 kJ
    D: 87.5 kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    实验测得：5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。
    由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2＋3H2=2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。试根据表中数据计算a的数值为。

    依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 根据下面的信息，下列叙述错误的是（   ）

    A: 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
    B: 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量
    C: 1mol H2跟1/2mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJ
    D: 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省思南中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是 ．
    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1=+49.0KJ•mol﹣1

    ②CH3OH（g）+1/2O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？

    已知H2（g）+1/2O2 （g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ•mol﹣1 ，则反应②的△H2= ．

    一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入 极，正极发生的电极反应方程式为 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省思南中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（   ）
    A: B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1
    B: B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣
    C: B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1
    D: B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省思南中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )
    A: HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1 ， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1
    B: 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    C: 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D: CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1 ， 则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0  kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省思南中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1表示 （   ）
    A: 碳和水反应吸收131.3kJ能量
    B: 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
    C: 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量
    D: 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
    难度： 简单 题型:常考题 来源：甘肃省镇原县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJ
    B: 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol
    C: 中和热 ∆H=－57.3kJ/mol
    D: 醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol
    难度： 简单 题型:常考题 来源：甘肃省镇原县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮