万考题-全国中小学题库

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1．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g) ΔH　＝＋131.3 kJ·mol^－¹。

①该反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键

c．c(CO)＝c(H₂)

d．密闭容器的容积不再改变

将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中从反应开始至平衡以CO₂表示的平均反应速率为v(CO₂)＝(取小数点后两位，下同)。

②该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝。

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－¹)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，达到平衡后下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是。

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来

d．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

难度：困难题型:常考题来源：云南省大理市下关一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．某反应由两步反应A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E₁、E₃表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）

A: 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

B: 两步反应均为放热反应

C: 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

D: 整个反应的ΔH＝E₁－E₂

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理市下关一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H₂O分子中O—H键的键能为（）

A: 485．5 kJ/mol

B: 610 kJ/mol

C: 917 kJ/mol

D: 1 220 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理市下关一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．某反应的反应过程中能量变化如图所示 $\text{[math]}$ (图中 $\text{[math]}$ 表示正反应的活化能， $\text{[math]}$ 表示逆反应的活化能 $\text{[math]}$ 下列有关叙述正确的是（）

图片_x0020_2

A: 该反应为放热反应

B: 催化剂能改变反应的焓变

C: 催化剂能降低反应的活化能

D: 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理市下关一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．下列说法正确的是（）

A: 所有自发进行的化学反应都是放热反应

B: 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同

C: △H < 0、△S > 0的反应可自发进行

D: 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

难度：简单题型:常考题来源：云南省大理市下关一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．下列说法中正确的是（）

A: 有能量变化的过程一定是化学变化过程

B: 需要加热才能发生的反应是吸热反应

C: 化学反应中一定伴有热量的变化

D: 物质发生燃烧的反应一定是放热反应

难度：简单题型:常考题来源：海南省儋州市儋州一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．参照反应Br + H₂ $\text{[math]}$ HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（）

A: 正反应为放热反应

B: 加入催化剂，该化学反应的反应热改变

C: 正反应为吸热反应

D: 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

难度：中等题型:常考题来源：海南省儋州市儋州一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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8． 425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH₂(g)和2mol I₂(g)发生反应: H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)

=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题:

V=.

该反应达到最大限度了的时间是,该时间内平均反应速率v(HI)=。

该反应达到平衡状态时,(填“吸收”或“放出”)的热量为。

难度：困难题型:常考题来源：海南省儋州市儋州一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．如下图所示可逆反应：mA(g) + nB(g) $\text{[math]}$ xC(g) ΔH = Q kJ/mol；在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）

图片_x0020_10

A: 上述反应是放热反应

B: 上述反应是吸热反应

C: m＋n＜x

D: m＋n＞x

难度：中等题型:常考题来源：海南省儋州市儋州一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

已知反应NO₂(g)+CO(g) = NO(g) +CO₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H0（填“>”或“<”），理由为。

②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数K_p=kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v( N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为（填字母代号）。

以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]，装置如图所示。

①收集到(CH₃)₄NOH的区域是(填a、b、c或d)。

②写出电解池总反应(化学方程式)。

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都外国语学校2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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