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部编版： 必修1
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  • 1． 已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列说法正确的是（   ）
    A: 上述热化学方程式中的计量数表示分子数
    B: ΔH1>ΔH2
    C: ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
    D: |ΔH1|>|ΔH2|
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2．                      
    某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为

    甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH1＝-1214kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol则表示甲烷燃烧的热化学方程式为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 已知：

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

    Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋ O2(g)  ΔH＝－266 kJ·mol－1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（   ）
    A: CO的燃烧热为283 kJ
    B: 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C: 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)   ΔH>－532 kJ·mol－1
    D: CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 在 298 K、1.01×105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为（   ）
    A: CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)    ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1
    B: CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)    ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1
    C: CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)    ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1
    D: CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)    ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－1
    难度： 简单 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
    该反应的化学方程式为；其平衡常数表达式为K＝。
    在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是。

    a．体系压强不再改变    b．H2的浓度不再改变    c．气体的密度不随时间改变    d．单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 3∶1

    已知：1 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 143 kJ 热量；23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 650 kJ 热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为。(要求计算出数值)
    在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：

    ①降低温度，平衡向方向移动。

    ②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)＝1.5 时，H2的转化率为。

    ③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)＝2 时， 达到平衡后 H2的浓度为a mol·L－1 ， 则达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是（   ）

    A: 该反应的反应热ΔH＝E2－E1
    B: a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
    C: 催化剂能降低反应的活化能
    D: 催化剂能改变反应的焓变
    难度： 简单 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是(   )
    A: 吸收29.2kJ热量
    B: 放出29.2kJ热量
    C: 放出7.3kJ热量
    D: 吸收7.3kJ热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（   ）
    A: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8  kJ•mol﹣1（反应热）
    B: CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）  ΔH=﹣192.9 kJ（反应热）
    C: C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）  ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）
    D: NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）  ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9．                  
    4g氢气完全燃烧生成液态水时可放出572KJ的热量，氢气的燃烧热化学方程式： 。
    下图中该反应过程ΔH0（填<或=或>）；

    下图装置是由能转化为能，负极电极反应式为：，正极电极反应式为：。

    如图用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为，若a电极产生56 mL气体(标况)，则溶液中c(H+)＝(忽略溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(填字母)。

    A．CuO      B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
    难度： 困难 题型:常考题 来源：贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )
    A: 已知H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
    B: 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 ， 则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
    C: H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1 ， 则2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
    D: 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1 ， 则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) =3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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