①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量。则表示H₂燃烧热的热化学方程式是（填字母代号）。

A．H₂(g)+ O₂(g）=H₂O（g)   △H=+285．8kJ·mol^-1

B．H₂(g）+ O₂(g）=H₂O（1)   △H=-285．8kJ·mol^-1

C．H₂(g)+ O₂(g）=H₂O（1)   △H=+285．8kJ·mol^-1

D．H₂+ O₂=H₂O   △H=-285．8kJ·mol^-1

②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是（填“氢气”或“氧气”。

③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

N₂(g）+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H=-92．4kJ·mol^-1

反应达到平衡后，升高温度则反应速率（填“增大”或“减小”)；平衡将向  （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

①该电池的负极材料是；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动。

②电极材料锌可由闪锌矿在空气中般烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为ZnO+C Zn+CO↑，此法属 （填字母代号）。

A．电解法B．热还原法C．热分解法

①混合溶液的pH=8的原因：（用离子方程式表示）。

②混合溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“>“<”或“=’)0．1mol·L_-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）。

③现有NaA与HA混合溶液，若pH=7，则溶液中c(Na⁺）c（A^-）（填“>”“<”或“=”）。