万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．

（I）草酸的组成用H₂C₂O₄表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^﹣¹的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．

试回答：

实验中，标准液KMnO₄溶液应装在式滴定管中，因为；

实验中眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是；

实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度；

B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水；

C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分；

（II）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

图片_x0020_100019

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．

烧杯间填满碎纸条的作用是．

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝；（结果保留一位小数）

序号	起始温度t₁℃		终止温度t₂℃
序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

难度：困难题型:常考题来源：内蒙古集宁一中2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．氨气是重要的化工原料，工业上由N₂和H₂在一定条件下合成。

已知H₂的标准燃烧热为△H₁＝－akJ·mol^－¹ ， NH₃的标准燃烧热为△H₂＝－bkJ·mol^－¹。则合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的△H₃＝ kJ·mol^-1 (用含a、b的代数式表示)。

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)在一定温度下能自发进行，则△H₃0(填“>”或“<”)，原因是。

一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N₂和H₂反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图所示。该温度下，反应的平衡常数为。

图片_x0020_100044

若在t₄时刻，同时向体系中再通入0.5 mol N₂和1moNH₃ ， t₅时刻重新达到平衡，请在下图中画出t₄~t₆时间段逆反应速率随时间的变化图。

图片_x0020_100045

文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H^＋)为介质可在电极上直接生成氨气。阴极的反应方程式为。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．反应A(g)＋B(g)→C(g) Δ H ，分两步进行：① A(g)＋B(g)→X(g) Δ H₁；② X(g)→C(g) Δ H₂；反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

图片_x0020_100013

A: d是反应②的活化能

B: Δ H₁= (b - a) kJ ·mol^-1

C: Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol^-1

D: X是反应A(g) ＋ B(g) → C(g) 的催化剂

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

图片_x0020_100016

A: 该装置将化学能转化为电能

B: 负极的电极反应是：Ag +I^-－e^-=AgI

C: 电池的总反应是Ag⁺+I^-=AgI

D: 盐桥（含KNO₃的琼脂）中NO₃^-从左向右移动

难度：中等题型:常考题来源：北京市朝阳区2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（）


A．风力发电机	B．硅太阳能电池	C．纽扣式银锌电池	D．电解熔融氯化钠

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:常考题来源：北京市朝阳区2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A： $\text{[math]}$

已知：i. 反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

ii.

$\text{[math]}$ 图片_x0020_100040

①HCl的电子式是。

②反应A的热化学方程式是。

③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）。

下图是容积均为1L，分别按4种投料比[n(HCl)：n(O₂)]分别为1：1、2：1、4：1、6：1进行投料，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

图片_x0020_100041

①曲线c对应的投料比是。

②用平衡移动的原理解释温度和HCl平衡转化率的关系。

③投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是，O₂的平衡转化率。

难度：中等题型:常考题来源：北京四中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

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7． 2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH=a kJ·mol^-¹ ，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（）

图片_x0020_2093179164

A: a＜0

B: 过程II可能使用了催化剂

C: 使用催化剂可以提高SO₂的平衡转化率

D: 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

难度：中等题型:常考题来源：北京四中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

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8．已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

图片_x0020_1293625843

A: 每生成2分子AB吸收b kJ热量

B: 该反应的反应热ΔH= +(a-b)kJ·mol^-1

C: 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D: 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量

难度：中等题型:常考题来源：北京四中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

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9．十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A: 锂离子电池

B: 风力发电机

C: 偏二甲肼燃烧

D: 太阳能集热器

难度：简单题型:常考题来源：北京市西城区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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10．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。

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下列说法不正确的是（）

A: CO₂含有极性共价键

B: 上述过程表示CO和O生成CO₂

C: 上述过程中CO断键形成C和O

D: 从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出

难度：中等题型:常考题来源：北京市西城区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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