万考题-全国中小学题库

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1．对于：2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）

A: 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应

B: 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C: 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ

D: 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：河北安平中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

2．己知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 在水溶液中电离的 $\text{[math]}$ 等于（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河北安平中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．研究燃料的燃烧效率和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。

将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(g) $\text{[math]}$ H= −242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O₂(g) = CO(g) $\text{[math]}$ H= −110.0 kJ/mol

①写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式。

②已知在101kPa时，CO、 H₂和CH₄的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol，H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0 kJ/mol，则反应CH₄(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO（g）＋3H₂（g）△H=。

已知一定温度和压强下，由H₂和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）＋2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是。

A．2mo1 CO和4mol H₂ B．2mo1 CO、4mol H₂和1mol CH₃OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H₂ D．4mo1 CO和6mol H₂

②将1mol CO和2mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%，反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”）kJ热量。

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1 ①

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂ ②

若1 mol CH₄还原NO₂至N₂ ，整个过程中放出的热量为867 kJ，则 ΔH₂＝。

难度：中等题型:常考题来源：河北安平中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

图片_x0020_100036

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。

实验中改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会(填“相等”或 “不相等”)，理由是。

该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。

将 V₁ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V₂ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V₁+V₂=50mL)

图片_x0020_100037

通过分析图像可知，做该实验时环境温度(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该 NaOH 溶液的浓度约为mol/L。

假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g·cm^－³ ，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18J·g^－¹·℃^－¹。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度 t₁/℃		终止温度 t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.3	20.5	25.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝(结果保留一位小数)。

难度：困难题型:常考题来源：天津市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:

温度(℃)	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

①由上表数据可知该反应的△H0(填填“>”、“”或“<”)。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是(填序号)。

a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c.生产中需要升高温度至500℃左右 d.需要使用过量的N₂ ，提高H₂转化率

0.2mol NH₃溶于水后再与含有0.2mol H₂SO₄的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式。

原料气H₂可通过反应CH₄ (g) +H₂O (g) $\text{[math]}$ CO (g) +3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\text{[math]}$ 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示:

图片_x0020_100017

①图中，两条曲线表示压强的关系是: P₁P₂(填“>”、“=”或“<”)。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会(填“增大”，“减小”或“不变”)。

原料气H₂还可通过反应CO (g) +H₂O (g) $\text{[math]}$ CO₂ (g) +H₂(g) 获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol H₂O (g) 和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为。

难度：困难题型:常考题来源：山西省长治市第二中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．下列热化学方程式书写正确的是（）

A: C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H= -1367kJ·mol^-1（燃烧热）

B: 2 NO₂=O₂+2NO △H= +116.2kJ·mol^-1（反应热）

C: S(s) +O₂(g)=SO₂(g) △H= -296.8kJ·mol^-1（反应热）

D: NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H₂O(l) △H= +57.3kJ·mol^-1（中和热）

难度：中等题型:常考题来源：山西省长治市第二中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．下列说法中，正确的是（）

A: 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0

B: △H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行

C: -10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性

D: 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程

难度：中等题型:常考题来源：山西省长治市第二中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．已知化学反应A₂(g)+B₂(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

图片_x0020_100007

A: 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B: 该反应热△H= + (a-b)kJ • mol^-1

C: 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D: 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出akJ能量

难度：中等题型:常考题来源：山西省平遥中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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9．

含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为。

将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)ΔH。在T₁℃和T₂℃时，测得NO₂的物质的量随时间变化如图所示：

图片_x0020_907757481

①T₁℃，40～80 s内用N₂O₄表示该反应的平均反应速率为mol/(L·s)。

②ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。

向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

图片_x0020_100004

①甲容器平衡后物质B的转化率为；

②T℃ 时该反应的平衡常数为。

在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。

①则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)；

②用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝。

难度：困难题型:常考题来源：内蒙古集宁一中2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A: 已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6 kJ·mol^－1 ，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol^－1

B: 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)△H=－57.3 kJ·mol^－1 ，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C: 己知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)△H = a；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b

D: 已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古集宁一中2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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