万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．

化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化

①硝酸铵固体溶于水：②氢氧化钠溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐败；④氯化铵晶体与氢氧化钡晶休泥合搅拌；⑤加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，以上变化中属于吸热反应的是（填犏号）。

原电池装置能将化学能转化成电能。某化学小组的同学以30%KOH溶液为电解质溶液，设计氢氧燃料电池结构如图所示

电子从极流出；溶液中，K⁺向极移动，若反应过程中有0.5mo1电子发生转移，则消耗氢气在标准状况下的体积为L该电池正极的电极反应式为。

难度：中等题型:常考题来源：广东省佛山市顺德区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

2．化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A: 煤的干馏是物理变化

B: 为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰

C: 淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘

D: 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗

难度：简单题型:常考题来源：广东省佛山市顺德区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

3．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ( )

图片_x0020_100009

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市实验中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

4．下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江西省吉安市五校2018-2019学年高考化学模拟考试试卷

解析收藏试题篮

5． CO₂经催化加氢可合成乙烯：2CO₂ (g) ＋6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)＋4H₂O(g)。0.2 MPa时，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是( )

A: 该反应为吸热反应

B: 曲线a代表的是C₂H₄

C: N点和M点所处状态的c(H₂O)相等

D: 其它条件不变，T₁℃、0.1 MPa下反应达平衡时CO₂的转化率比N点更大

难度：中等题型:模拟题来源：江西省红色七校2018-2019学年高考化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

6．我国科学家以MoS₂为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（）

A: Li₂SO₄溶液利于MoS₂对N₂的活化

B: 两种电解质溶液环境下从N₂→NH₃的焓变不同

C: MoS₂(Li₂SO₄溶液)将反应决速步(^*N₂→^*N₂H)的能量降低

D: N₂的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

难度：中等题型:模拟题来源：福建省厦门市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

7．一定条件下，1molCH₃OH与一定量O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)已略去]。

回答下列问题：

在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO₂、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ =

已知：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) $\text{[math]}$

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

该反应为（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0．4mol/L、c(H₂) =0. 4mol/L、c(CH₃OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH₂混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为（保留l位小数）。

利用钠碱循环法可除去SO₂。常温下，若吸收液吸收一定量SO₂后的溶液中，n（SO₃^2-）：n(HSO₃^-) =3：2，则此时溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H₂SO₃的电离常数为：K_al=l. 54×10^-2、K_a2=l. 02×l0^-7）

利用电化学法处理工业尾气SO₂的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：；当电路中转移0. 02 mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子。

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省合肥市2018-2019学年高考化学三模考试试卷

解析收藏试题篮

8．温度分别为T₁和T₂时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

温度/K	t/min	t₁	t₂	t₃	t₄
T₁	n(Y)/mol	0.14	0.12	0.10	0.10
T₂	n(Y)/mol	0.13	0.09		0.08

下列说法正确的是（）

A: 该反应的正反应为放热反应

B: T₂温度下此反应的平衡常数K=4

C: 温度为T₁时，0~t₁时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^－1

D: 在T₁下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省蚌埠市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

解析收藏试题篮

9．二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。

现代工业上可通过煤化工的产物CO和H₂来合成二甲醚，其主要反应为：

（ⅰ）CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H= －90.1kJ·mol^－¹

（ⅱ）2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H= －24.5kJ·mol^－¹

写出CO和H₂来直接合成二甲醚的热化学方程式。

温度T时，在容积为2.00L的某密闭容器中进行上述反应（ⅰ），反应过程中相关数据如图1所示。

①下列说法能表明反应已达到平衡状态的是。

a.容器中气体的压强不再变化

b.混合气体的密度不再变化

c.混合气体的平均相对分子质量不再变化

d.2υ_正(H₂)=υ_逆(CH₃OH)

②该化学反应0~10min的平均速率υ(H₂)=。

③其他条件不变时，15mim时再向容器中加入等物质的量的CO和H₂ ，则H₂的转化率（填增大、不变或减小）。

④对应气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替某物质的量浓度（c_B）表示平衡常数（以K_p表示），其中，p_B=p_总×B的体积分数；若在T时平衡气体总压强为p_总，则该反应K_p=。

⑤图2表示氢气转化率随温度变化的趋势，请解释T₀后氢气转化率的变化原因。

二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加12.8g时，理论上消耗二甲醚的质量为g。（精确到0.01）

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省蚌埠市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

解析收藏试题篮

10．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）

A: 图1表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8kJ·mol⁻¹

B: 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C: 图3表示一定条件下H₂和Cl₂生成HCl的反应热与途径无关，则 △H₁=△H₂+△H₃

D:

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省蚌埠市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

解析收藏试题篮