万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO₂、NO₂是重要的大气污染气体。

捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH₃OCH₃）的原料，已知：①CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g），△H₁=-41.0kJ•mol^-1 ， ②CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1 ， ③CH₃OCH₂（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ 2CH₃OH（g）△H₃=+23.5kJ•mol^-1 ，则反应2CO（g）+4H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₂（g）+H₂O（g）的△H=。

采用NaClO₂溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO₂溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO₂溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：。

离子	NO₃^-	NO₂^-	Cl^-
c/（mol•L^-1）	2.0×10^-4	1.0×10^-4	1.75×10^-4

已知973K时，SO₂与NO₂反应生成SO₃和NO，混合气体经冷凝分离出的SO₃可用于制备硫酸。

①973K时测得：NO₂（g） $\text{[math]}$ NO（g）+1/2O₂（g）K₁=0.018；SO₂（g）1/2+O₂（g）⇌SO₃（g）K₃=20．则反应SO₂（g）+NO₂（g） $\text{[math]}$ O₃（g）+NO（g）的K₃=。

②973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO₂、NO₂各aml，平衡时SO₂的转化率为。

③恒压下SO₂的分压p（SO₂）随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO₂（g）+NO₂（g） $\text{[math]}$ SO₂（g）+NO（g）的化学平衡常数（填“增大”或”减小”），判断理由是。

用纳米铁可去除污水中的NO₃^- ，反应的离子方程式为4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO₃^-的速率有较大差异，下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是；Ⅱ中0～20mim内用NO₃^-表示的平均反应速率为mol•L^-1•min^-1。

反应时间/min		0	10	20	30	40
Ⅰ	c（NO₃^-）/10^-4mol•L^-1	8	3.2	1.6	0.8	0.64
Ⅱ	c（NO₃^-）/10^-4mol•L^-1（含少量Cu²⁺）	8	0.48	0.32	0.32	0.32

难度：困难题型:模拟题来源：福建省漳州市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

2． 2A(g) $\text{[math]}$ B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：上海市长宁区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

3．反应①2H₂O(l) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+O₂(g)+Q₁和反应②2H₂O(l) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+O₂(g)+Q₂ ，都是分解得到H₂和O₂ ，下列判断错误的是（）

A: 反应①中太阳能转化为化学能

B: 反应②中电能转化为化学能

C: Q₁>0、Q₂<0

D: Q₁=Q₂

难度：中等题型:模拟题来源：上海市杨浦区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

4． 2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A: 反应物总能量<生成物总能量

B: 反应热=E+Q

C: Q为化学键成键放出的总能量

D: 加入催化剂，E减小

难度：中等题型:模拟题来源：上海市徐汇区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

5．已知：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O (g)+ 483.6 kJ，2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O (l)+ 571.6 kJ；图中示意正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：上海市普陀区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

6．氮的化合物用途广泛。回答下列问题：

在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N₂（g）＋6H₂O（g）=4NH₃（g）＋3O₂（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H—O	N—H	O=O
E（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H＝kJ·mol^-1。

在恒容密闭容器中充入2 mol N₂O₅与1molO₂发生反应4NO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂O₅(g) △H。

①已知在不同温度下测得N₂O₅的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是。

②下列有关该反应的说法正确的是（填标号）。

A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B.恒温恒容，再充入2 mol NO₂和1molO₂ ，再次达到平衡时，NO₂的转化率增大

C.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅ ，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为。

X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol・L^—1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。

0.01mol・L^—1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

I：2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃ (s)+ClNO(g) K₁

Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) $\text{[math]}$ 2CNO(g) K₂

①4NO₂（g）＋2NaCl（s） $\text{[math]}$ 2NaNO₃（s）＋2NO（g）＋Cl₂（g）的平衡常数K＝（用K₁、K₂表示）。

②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂ ， 10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内v(ClNO)＝7.5×10^-3mol・L^-1・min^-1 ，则平衡时NO的转化率α₁=；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂ α₁（填“＞”“＜”或“＝”）。

难度：中等题型:模拟题来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

7．

I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：

有下列反应：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+180.5kJ/mol

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5 kJ/mol

③2C(s)+O(g)=2CO(g) △H₃=-221.0 kJ/mol

已知某反应的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式：。

往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO₂ ，在三种不同条件下发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)，实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N₂O₄)。

①下列说法正确的是(填符合题意选项的序号)

A.实验2容器内压强比实验1的小

B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

C.实验1比实验3的平衡常数大

D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

E.在0→10mim内实验2的反应速率υ(O₂)=0.015mol/(L·min)

②不能判断反应已达到化学平衡状态的是(填符合题意选项的序号)

A.容器内的气体压强不变

B.2υ_正(NO₂)=υ_逆(O₂)

C.气体的平均相对分子质量保持不变

D.NO₂和NO的浓度比保持不变

③已知容器内的起始压强为 P₀kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO₂和NO各2mol，平衡将(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

为了减少雾霾中的SO₂ ，工业尾气中SO₂可用饱和Na₂SO₃溶液吸收，该反应的化学方程式为；25℃时，若用1mol/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂ ，当恰好完全反应时，溶液的pH7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(已知：常温下H₂SO₃的电离常数K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8)。

难度：中等题型:模拟题来源：广西桂林市、贺州市、崇左市2018-2019学年高考理综-化学3月模拟考试试卷

解析收藏试题篮

8．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：

煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO₂可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+ 2NO₂(g)= N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867.0kJ/mol；

②N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) △H=+67.8 kJ/mol；

③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

则CH₄催化还原NO的热化学方程式为。

在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

①据此判断该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

②温度T₁时，该反应的平衡常数K=；反应速率v=v_正-v_逆=k_正c²(NO)c²(CO)-k_逆c²(CO₂)c(N₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处 $\text{[math]}$ =。

SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：

①SNCR-SCR脱硝技术中用NH₃作还原剂还原NO的主要反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH₂)₂]作还原剂还原NO₂的化学方程式为。

②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：

SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省成都七中2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

9．回答下列问题：

已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为。

工业上利用CO和H₂合成清洁能源CH₃OH，其反应为：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是，Y₁Y₂(填“<”、“=”、“>”)。

合成甲醇的反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，在500℃下发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=mol·L⁻¹·min⁻¹。

②该温度下平衡常数为。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)

B.CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1∶3∶1∶1

C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

D.恒温恒容下，气体的密度不再变化

为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省榆林市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷

解析收藏试题篮

10．目前处理烟气中的SO₂有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。

I.液吸法

25℃，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－⁵；H₂SO₃：K_a1=1.5×10^－² ， K_a2=1.0×10^－⁷；K_sp(CaSO₄)=7.1×10^－⁵

第1步：用过量浓氨水吸收SO₂ ，并在空气中氧化。

第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^－+2NH₄⁺+SO₄²^－ $\text{[math]}$ CaSO₄↓+2NH₃·H₂O。

25℃，(NH₄)₂SO₃溶液呈(填“酸性”、“碱性”、“中性”)

通过计算第2步反应的K判断第2步反应(填“能”或“不能”)进行完全。(一般认为K>10⁵时反应就进行完全了。)

Ⅱ.还原法

已知：①2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(l)+2CO₂(g) △H₁=－37.0kJ·mo1^－¹

②2H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ S(1)+2H₂O(g) △H₂=+45.0kJ·mo1^－¹

③2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H₃=－566.0 kJ·mol^－¹

④2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H₄=－484.0kJ·mo1^－¹

写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式。

一定压强下，反应①SO₂的平衡转化率[α(SO₂)]与投料比的比值 $\text{[math]}$ 温度(T)的关系如图所示。

则CO的平衡转化率：NM(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反应速率：NP。

Ⅲ.电化学法

原电池法：写出SO₂、O₂和稀H₂SO₄所构成的原电池的负极反应式。

电解法：先用Na₂SO₄溶液吸收烟气中的SO₂ ，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。

①b为电源的(填“正极”或“负极”)。

②用Na₂SO₄溶液代替水吸收烟气中的SO₂ ，目的是。

③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×10²⁴个，则通过处理烟气理论上能得到硫Kg。

难度：困难题型:模拟题来源：湖南省怀化市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷（3月）

解析收藏试题篮