万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：

已知：H₂的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+133 kJ/mol

H₂O(g)=H₂O（1） △H=-44 kJ/mol

则H₂和NO₂反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为。

一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN₂O₄ ，发生反应：N₂O₄(g)

2NO₂(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c(NO₂)/(mol/L)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

①0~40s内，v(NO₂)=。

②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数K=。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN₂O₄ ，则达到平衡后c(NO₂)(填“>”=”或”<”)0.60mol/L

已知2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) △H的反应历程分两步：

①2NO(g) N₂O₂(g)(快) △H₁<0，v₁_正=k₁_正c²(NO)，v₁_逆=k₁_逆c(N₂O₂)

②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢) △H₂2_正=k₂_正c(N₂O₂)·c(O₂)，v₂_逆=k₂_逆c²(NO₂)

比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小：E₁E₂(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是；2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k₁_正、k₁_逆、k₂_正、k₂_逆的关系式为。

N₂O₅是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N₂O₄为原料电解制备N₂O的装置。写出阳极区生成N₂O₅的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO₃亦无法电离)：。

难度：中等题型:模拟题来源：广西壮族自治区梧州市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷（2月）

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2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A: 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪

B: 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖

C: 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施

D: CO₂合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”

难度：简单题型:常考题来源：云南省保山市2018-2019学年高考理综-化学检测考试试卷

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3．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁；

②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－58kJ/mol；

③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H=+41k J/ mol。

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下表：

化学键	H—H	C－O	C≡O	H－O	C—H
E/(kJ·mol^－1)	436	343	1076	465	x

则x=。

合成气组成n(H₂)/n(CO+ CO₂)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图甲所示。α(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”)，其原因是；图中的压强由大到小为，其判断理由是。

若将1mol CO₂和2molH₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K₁K_Ⅱ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填序号)。

a.容器中压强不变

b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c.v_正(H₂)=3v_逆(CH₃OH)

d.2个C=0断裂的同时有6个H－H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，H₂的转化率为90%，则用CO₂表示的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。(填序号)。

a.缩小反应容器的容积

b.使用合适的催化剂

c.充入He

d.按原比例再充入CO₂和H₂

难度：中等题型:常考题来源：云南省保山市2018-2019学年高考理综-化学检测考试试卷

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4．一定量 $\text{[math]}$ 固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是（）

A:

向水中扩散

B:

形成水合离子

C:

发生水解

D: 电解产生Cu和

难度：中等题型:常考题来源：上海市静安区2018-2019学年高考化学一模考试试卷

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5．工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为 2NH₃(g)+ CO₂ (g) ⇌ CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH₃(g)+ CO₂ (g) ⇌ NH₄COONH₂ (s)+ Q₁(Q₁>0)，② NH₄COONH₂ (s) ⇌ CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l)+Q₂ (Q₂<0).

固体CO₂称干冰，属于晶体。氮原子最外层电子排布式是。

氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由

下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。

写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=。

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。