万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法正确的是（）

A:

B: 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

C: 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D:

难度：中等题型:常考题来源：福建省三明市三地三校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是( )

A: B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

B: B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

C: B是气体，C是固体，正反应是放热反应

D: B、C都是气体，正反应是放热反应

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市高中同心顺联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ 。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是（）

A: 恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

B: 增大c(A)、c(B)，K增大

C: 该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g)

D: 正反应为放热反应

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市高中同心顺联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．下列说法正确的是（）

A: 煤等化石燃料是可再生能源

B: 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C: 节能减排符合低碳经济的要求

D: 有能量变化的都是化学变化

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市高中同心顺联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5． N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应为：N₂O（g）+CO（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+N₂（g）ΔH ，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）

A: 由图1、2可知ΔH=ΔH₁+ΔH₂=ΔE₂-ΔE₁

B: 反应中加入Pt₂O⁺可使反应的焓变减小

C: 由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能

D: 1molN₂O和1molCO的总能量小于1molCO₂和1molN₂的总能量

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市高中同心顺联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242kJ，写出该反应的热化学方程式：。

已知断裂1molH₂、1molO₂的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ的能量，则断裂1molH-O所需的能量为kJ。

已知：①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)△H₁=+205.9kJ•mol^-1

②CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41.2kJ•mol^-1

则反应③：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)△H₃=kJ•mol^-1。

写出反应③的平衡常数表达式K=。

若将反应Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋设计成原电池，则该电池正极的电极反应式为：。

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察，发现试管内液面上升，铁钉表面出现铁锈。该铁钉发生的电化学腐蚀类型为腐蚀，其正极电极反应式为。

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7．已知：H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)；ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）

A: 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B: 1molH₂与1molF₂反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C: 在相同条件下，1molH₂与1molF₂的能量总和大于2molHF气体的能量

D: 该反应中的能量变化可用如图来表示

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8．下列反应中，属于吸热反应的是（）

A: 活泼金属跟酸反应

B: 制造水煤气

C: 酸碱中和反应

D: 镁条燃烧

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9．下列说法或表示方法正确的是（）

A: 由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

B: 等物质的量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出热量多

C: 在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)；△H＝－285.8kJ/mol

D: 在稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^-(aq) = H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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10．

已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要(填“放出”或“吸收”) kJ的热量。

为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。

实验序号	温度	H₂O₂溶液初始浓度	MnO₂颗粒大小
1	25℃	4%	无MnO₂
2	25℃	12%	1g细颗粒MnO₂
3	25℃	4%	1g细颗粒MnO₂
4	25℃	4%	1g粗颗粒MnO₂

①上表中，反应速率最快的是(填实验序号)；

②设计实验2、3的目的是；

③实验3、4预期可得出的结论是。

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