万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．依据图判断，下列说法错误的是（）

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A:

B: H₂O(g)生成H₂O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

C: 2 mol H(g)与1mol O(g)生成1 mol H₂O(g)所放出的热量是bkJ

D: 液态水分解的热化学方程式为：2H₂O(l)═2H₂(g)+O₂(g) △H=2（b+c-a）kJ•mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市五校共同体2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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2．下列表述中正确的是（）

A: 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B: △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C:

D: 稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，两者放出的热量一样多

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市洮南市第一中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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3．硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO₂)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：

已Ⅰ.碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO₂。

步骤2：再加入熟石灰，发生反应 $\text{[math]}$ ＋Ca²^＋＋2OH^－＋ $\text{[math]}$ =CaSO₃↓＋2NH₃·H₂O。

知：25 ℃时，K_b(NH₃·H₂O)＝a；K_sp(CaSO₃)＝b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K＝(用含a、b的代数式表示)。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：ⅰ.2CO(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ S(l)＋2CO₂(g) ΔH₁＝－37.0 kJ·mol^－1

ⅱ.2H₂(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ S(l)＋2H₂O(g) ΔH₂＝＋45.4 kJ·mol^－1

写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g) 、H₂(g)的热化学方程式为。

若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志。

A．氢氧键的断裂速率等于氢氢键的断裂速率

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体的总压强保持不变

D．H₂O(g) 与H₂(g)的体积比保持不变

反应ⅱ的正反应的活化能E(填“>”“<”或“＝”)ΔH₂。

在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，α(SO₂) （二氧化硫的转化率）与原料气投料比[ $\text{[math]}$ ]和温度(T)的关系如图所示。

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①α(H₂)：M(填“>”“<”或“＝”)N。

②逆反应速率：M(填“>”“<”或“＝”)Q。

T ℃，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO₂(g)和2 mol H₂(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。5 min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

①该温度下，反应ⅱ的平衡常数K＝。

②其他条件不变，6 min时缩小容器容积。α(SO₂)(填“增大”“减小”或“不变”)，原因。

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都附属实验中2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

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4．氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：

I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化，结合图表信息回答问题。

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该过程的热化学方程式是。

平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T₁和T₂的大小关系：

T₁T₂(选填“＞”“＜”或“＝”)，并说明理由：。

一定温度下，在1 L恒容的密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol水蒸气充分反应达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该糸件下反应的平衡常数为。

II．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。反应的方程式如下：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41 k/mol，在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行上述反应。

写出一种可以提高CO转化率的措施：，下列说法可以证明该反应已达到平衡状况的是。

A．断裂2 mol H－O键的同时断裂1 mol H－H键

B．容器内气体压强不再改变

C．H₂的浓度不再改变

D．CO₂和H₂的浓度之比为1：1

III．模拟H₂提纯工艺：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程如下。

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依据图示信息回答：

吸收池中发生反应的离子方程式是。

写出电解池中阳极发生的电极反应式：。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市武功县2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

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5．下列说法或表示方法中正确的是（）

A: HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝-2×57.3kJ·mol^-1

B:

C: 由C(金刚石)＝C(石墨) ΔH＝-1.9kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

D: 若CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0kJ·mol^-1 ，则反应2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)的ΔH＝2×283.0kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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6．如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

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从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是；

做一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用次；

实验中用50mL 0.5mol·L^-1盐酸与50mL 0.5mol·L^-1NaOH反应，各溶液密度均为1g·cm^-3 ，水及溶液的比热均视为4.18J·g^-1·℃^-1 ，实验起始温度为T₁℃，最终温度为T₂℃。试写出中和热的计算式ΔH=；

实验中改用60 mL 0.50mol·L^-1 HCl跟50 mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。

用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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7．下列化学反应属于放热反应的是（）

①浓硫酸的稀释 ②工业合成氨 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ⑤CaO溶于水 ⑥Al在高温条件下与Fe₂O₃的反应 ⑦酸碱中和反应

A: ①②③⑤⑦

B: ②⑥⑦

C: ②⑤⑥⑦

D: 全部

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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8．根据热化学方程式：S(l)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH= -293.23 kJ·mol^-1 ，分析下列说法中正确的是（）

A: 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJ

B: 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJ

C: 1mol SO₂(g)的键能的总和大于1mol S(l)和1mol O₂(g)的键能之和

D: 1mol SO₂(g)的键能的总和小于1mol S(l)和1mol O₂(g)的键能之和

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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9． N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

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A: N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l) ΔH＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B: N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) ΔH＝2(b-a)kJ·mol^-1

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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10．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：。

已知H₂O(1)=H₂O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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