万考题-全国中小学题库

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1．目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中的氨氧化物NO_x ，可用CH₄催化还原，消除氮氧化物的污染。

①CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-860.0 kJ·mol^-1

②2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H=-66.9 kJ·mol^-1

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂、H₂O(g)和CO₂的热化学方程式：。

用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)⇌N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)的容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)(甲容器，400℃)/mol	2.00	1.50	1.10	0.60	0.60
n(NO)(乙容器，400℃)/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO)(丙容器，T℃)/mol	2.00	1.00	0.50	0.50	0.50

①该正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)(填“>”“<”或“=”)K_c(B)。

②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是(填“A”、“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

难度：中等题型:常考题来源：河南省开封市五县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．下图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=-lgK)与温度的关系。

①N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)

②N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)

根据图中的数据判断下列说法正确的是（）

A: 反应①是吸热反应

B: 升高温度，反应②的逆反应速率减小

C: 1000 ℃时c(N₂)·c(O₂)=c²(NO)

D: a点时，反应①和②中N₂的转化率相等

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3．

使Br₂(g)和H₂O(g)在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO₂ ，当有1 mol Br₂(g)参与反应时释放出125 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

18 g葡萄糖(C₆H₁₂O₆)与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为。

CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是。

SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水，已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为。

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4．根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的△H为（）

A: -110.6 kJ·mol^-1

B: -221.2 kJ·mol^-1

C: -393.5 kJ·mol^-1

D: -676.4 kJ·mol^-1

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5． 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）

A: 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+1451.52 kJ·mol^-1

B:

C: 2CH₃OH+O₂=2CO₂+4H₂O △H=-22.68 kJ·mol^-1

D:

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6．某实验小组用100 mL 0.50 mol·L^－¹ NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L^－¹盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：

若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体g。

图中装置缺少的仪器是。

盐酸稍过量的原因是。

碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是。

若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是。

请填写下表中的平均温度差：

实验次数	起始温度T₁/℃			终止温度 T₂/℃	平均温度差 (T₂－T₁)/℃
实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T₂/℃	平均温度差 (T₂－T₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4