万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．

在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=。

②该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)

D．c(CO₂)=c(CO)

④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，则此时的温度为℃。

反应3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在高温可变容积的密闭容器中进行，回答：

①增加Fe的量，其反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。

②其它条件不变，将容器的体积缩小一半，其反应速率。

③其它条件不变，加入一定量H₂ ，其平衡移动方向(填“正移”、“不移”或“逆移”，下同)。

④其它条件不变，加入一定量的催化剂，其平衡移动方向。

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市闽江口联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．

氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH ，反应过程和能量的关系如图所示：

①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH 0(填“>”“<”或“=”)；

②过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热 (填“相等”或“不相等”)，原因是；

③已知：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-242.0kJ·mol^-1

H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44.0kJ·mol^-1

则H₂(g)燃烧生成H₂O(l)的热化学方程式为。

在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则

①该反应的化学方程式为：；

②t₁s时反应物A的转化率为：；

③0～t₁s内A的反应速率为(假设t₁=6)v(A)=。

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市闽江口联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．关于热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1），△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹ ，下列有关叙述错误的是（）

A: 2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

B: 1mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C: 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D:

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是( )

A: 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应

B: 由图2知，S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁ ， S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂

C: 由图3知，白磷比红磷稳定

D: 由图4知，CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH＞0

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表:

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题:

①该反应的化学平衡常数表达式K=。

②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式:3c(CO₂)·c(H₂)=5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为。

③若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、4mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

④若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol∙L⁻¹、2 mol∙L⁻¹、4 mol∙L⁻¹、4 mol∙L⁻¹ ，则此时上述反应的平衡移动方向

图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H₂所需能量较少的是。

H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。

①H₂S的平衡转化率 $\text{[math]}$ =，反应平衡常数K=。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H₂S的转化率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6． 50ml 0.50 mol∙L⁻¹盐酸与50ml 0.55 mol∙L⁻¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处不正确安装会导致热量散失较大，应该改正为，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是

烧杯间填满碎纸条的作用是。

倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。

实验中该用60mL0.50 mol∙L⁻¹盐酸跟50mL 0.55 mol∙L⁻¹NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“变大” 或“变小”或“不变”)，所求中和热 (填“变大” 或“变小”或“不变”)。

现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1 mol∙L⁻¹的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃ ，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为。

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．将V₁mL1.0mol·L^－1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL)。下列叙述正确的是（）

A: 做该实验时环境温度为22℃

B: 该实验表明热能可转化为化学能

C: NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L^－1

D: 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表:

	O=O	H—H	H—O(g)
键能/(kJ·mol^-1)	496	436	x

则表中x为（）

A: 920

B: 557

C: 463

D: 188

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．下列过程中，发生吸热反应的是（）

A: 碘的升华

B: 生石灰溶于水

C: Ba(OH)₂·8H₂O 与NH₄Cl

D: 盐酸和氢氧化钠溶液混合

难度：简单题型:常考题来源：浙江省丽水市五校共同体2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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10．下列说法错误的是（）

A: 氢能、太阳能、核能均为新能源

B: 生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式

C: 通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、CH₄等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率

D: 地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市五校共同体2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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