万考题-全国中小学题库

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1．通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理如图所示，电池工作前，两极电解质溶液质量相等。下列说法错误的是（）

A: 该装置实现了太阳能到化学能的转化

B: H^＋由电极a移向电极b

C: b的电极反应式为CO₂＋2H^＋＋2e^-=HCOOH

D: 当电极a生成标准状况下1.12 L O₂时，两极电解质溶液质量相差4.6 g

难度：中等题型:常考题来源：河南省名校联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2． NO的处理是环境化学家研究的热点课题。

已知：CO(g)的燃烧热为283.0 kJ·mol^-1；N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H₁=＋180.0 kJ·mol^-1^。

请回答下列问题：

反应2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) △H=。

用活性炭还原法可处理氮氧化物。向2 L恒容恒温密闭容器中加入足量的活性炭和2.0 mol NO，发生反应C(s)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g) △H＜0。300℃时，测得反应进行到不同时间各物质的物质的量浓度如图所示。

①300℃时，10min内，该反应的平均速率v(N₂)=，平衡常数K=。

②保持反应条件与前30min的条件相同，若第30min时向该容器中再加入1 mol NO，则到达新平衡时，c(NO)=。

③若保持其他条件不变，将起始容器改为绝热密闭容器，则到达平衡所需的时间将(填“>”“<”或“=”)20 min。

以石墨为电极，稀NH₄NO₃为电解质溶液，电解废气中的NO生成NH₄NO₃的工作原理如图所示：

物质X的化学式为，电解时阴极的电极反应式为。

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3．已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO^- ，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（）

A: 化合物A与H₂O之间的碰撞不均为有效碰撞

B: 该历程中的最大能垒(活化能)E_正=16.87 kJ·mol^-1

C: 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

D: 升高温度，有利于该反应正向进行

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4．已知CO₂和H₂反应的热化学方程式为CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g) △H=＋a kJ·mol^-1 ，其反应过程中的能量变化如图所示。

请回答下列问题：

反应CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)为(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的活化能为(填“E₁”“E₂”或“E₃”)。若其他条件不变，使用高效催化剂后，E₁将(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，E₃将。

已知O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g) △H=-b kJ·mol^-1(b>0)，表示CO燃烧热的热化学方程式为(△H用含有a、b的代数式表示)。

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5．不同温度下反应CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)达到平衡时各物理量变化如图所示。其中y表示N₂O的平衡转化率，z表示反应开始时CO的物质的量与N₂O的物质的量之比。下列说法错误的是（）

A: 该反应的△H<0

B: z₂<3

C: T₁ K下，该反应的平衡常数K=0.2

D: 断裂1 mol N≡N键的同时断裂2 mol C=O键，说明该反应达到了平衡状态

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6．研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化率具有重要意义。

土壤中的微生物可将大气中的H₂S经两步反应氧化成 $\text{[math]}$ ，两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol H₂S(g) 全部氧化成 $\text{[math]}$ (aq) 的热化学方程式为。

SO₂是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂ ，发生反应：2SO₂(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，ΔH = −196 kJ·mol⁻¹ ，过程中测定的部分数据见表：

时间/min	n(SO₂)/mol	n(O₂)/mol
0	0.10	0.050
4	0.050	0.025
5	0.040
8		0.020

①反应在0～4min内的平均速率为v(SO₂)= ；

②此温度下该反应的化学平衡常数K = ；

③研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v = k( $\text{[math]}$ −1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v ~ t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。下列说法正确的是

A．v达到最大值时，SO₂平衡转化率α最大

B．t < t_m时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大

C．t > t_m后，v逐渐下降，原因是升高温度，α逐渐降低

D．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快

将H₂S 和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示：

①该循环过程中 Fe³⁺起的作用是：

②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于10⁵ ，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10^﹣⁵ ，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：K_sp=6.3×10^﹣³⁶； H₂S：K_a1=1.0×10^﹣⁷ ， K_a2=7.0×10^﹣¹⁵ ，计算反应CuS(s)+ 2H⁺(aq)= Cu²⁺(aq)+ H₂S(aq)反应的平衡常数K=，则该反应进行(填“难”、“易”)。

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7．下列关于能源的说法错误的是（）

A: 地球上最基本的能源是太阳能

B: 氢气是重要的绿色能源，贮氢金属、薄膜金属氢化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的发展，为解决氢气的贮存问题指明了方向

C: 利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、使用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及了生物质能的利用

D: 化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源

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8．下列说法正确的是（）

A: 在相同温度下，反应CH₄(g) + 2O₂(g) =CO₂(g) + 2H₂O(l) 比反应CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) 的反应热大

B: 在相同条件下，反应C₂H₄(g)+H₂(g) = C₂H₆(g)和反应C₃H₆(g)+H₂(g) = C₃H₈(g)释放的能量几乎相等

C: 常温下，稀H₂SO₄和稀Ba(OH)₂溶液反应生成1mol H₂O，放出57.3kJ 的热量

D: “可燃冰”(化学组成为CH₄·nH₂O)是将水变为油的新型燃料

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9．下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用食醋浸泡水垢，[水垢主要成分：CaCO₃与Mg(OH)₂]	水垢溶解，有无色气泡产生	碱性：CH₃COONa＞Na₂CO₃
B	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)
C	向CH₃COONa溶液中滴加酚酞，加热	溶液红色加深	水解是吸热过程
D	用广范pH试纸测定新制氯水的pH	pH=3.0	氯水呈酸性

A: A

B: B

C: C

D: D

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10．一定温度下H₂(g)与I₂(g)反应，生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。对下对该反应体系的描述中，正确的是（）

A: 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

B: 反应物的总能量比生成物的总能量低13 kJ

C: 反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低

D: 从图中可知氢气的燃烧热为13 kJ/mol

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