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部编版： 必修1
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  • 1． 下列有关能量转化的认识，错误的是（   ）
    A: 植物的光合作用使得太阳能转化为化学能
    B: 人类使用照明设备是将电能转化为光能
    C: 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    D: 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省宜宾翠屏棠湖学校2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 2． 下列热化学方程式中，正确的是（    ）
    A: 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    B: 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    C:
    D: 1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；ΔH＝+285.8 kJ· mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省宜宾翠屏棠湖学校2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 3． 某反应的反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列有关叙述中正确的是（   ）

    图片_x0020_100001

    A: 该反应为放热反应
    B: 催化剂能改变该反应的焓变ΔH
    C: 上图可表示由KClO3受热分解的能量变化
    D: 催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省宜宾翠屏棠湖学校2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 4． 氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：

    温度/℃

    200

    300

    400

    500

    600

    氨含量/%

    89.9

    71.0

    47.0

    26.4

    13.8

    请回答：
    根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是。
    根据下图，合成氨的热化学方程式是。

    图片_x0020_100017

    取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是；若加入催化剂，ΔH(填“变大”“变小”或“不变”)。
    已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为kJ。
    N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。

    已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)         ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)       ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

    则：1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省宜宾翠屏棠湖学校2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 5． 1g CH3OH(l)完全燃烧生成液态水放出22.68kJ热量。下列热化学方程式正确的是（     ）
    A: 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
    B: 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH＝ + 1451.52 kJ·mol－1
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省宜宾翠屏棠湖学校2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 6． 下列说法正确的是（   ）
    A: 相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多;
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省惠民县第二中学致远部2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 7． 下列热化学方程式书写正确的是  (    )
    A: 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    B:
    C: NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ/mol(中和热)
    D: 2NO2=O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省惠民县第二中学致远部2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 8． 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5 ， 放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省惠民县第二中学致远部2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 9． 用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于 ，产生这种偏差的原因不可能是（   ）
    A: 实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度
    B: 实验时搅拌速度慢
    C: 分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
    D: 用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 10． 工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是(    )

    A: 合成氨的正、逆反应的焓变相同
    B: 若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短
    C: 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子
    D: 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷
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