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部编版： 必修1
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  • 1． 短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）

    ①沸点：H2S＞CH4

    ②酸性：H2SO3＞H2CO3

    ③CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价

    羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 2． 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．

    ②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水

    B．有气体产生，溶液变成浅红色

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D．反应不十分剧烈；产生无色气体．

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F．生成淡黄色沉淀．

    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    实验目的：研究元素性质递变规律．
    实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．

    仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．

    实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）

    实验内容

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象（填A～F）

    ① ，②，此实验的结论：，．

    请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律．．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 3． 根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
    非金属性最强的元素是，在反应中易（填“得”或“失”）电子；
    第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是，非金属性最强的元素  是；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是、．
    ⅤA族中，原子半径最小的元素是，其气态氢化物为、．
    C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是、．
    比较下列性质（填“＞”、“＜”、“=”）：

    ①半径：NaF

    ②酸性：H2CO3HNO3

    ③碱性：NaOH Mg（OH）2

    ④金属性：KRb

    ⑤稳定性：H2O H2S

    ⑥非金属性：CF．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 4． 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题：

    填写所示仪器名称：A；B
    实验步骤：（填实验步骤）

    连接仪器、加药品后打开a、然后滴人浓硫酸，加热

    问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）

    ①装置E中足量酸性KMnO4 ， 溶液的作用是离子方程式：

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 5． 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是，反应最剧烈的烧杯是（填a、b、c）．
    Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．

    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．

    ①写出所选用物质的化学式：A：；B：；C：．

    ②写出烧杯中发生反应的离子方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 6． 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

    已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．

    A中装试剂，B中装试剂，C中装试剂．

    写出C中反应的离子方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 7． 为探究元素的非金属性的变化规律，某化学兴趣小组同学设计了如下一系列实验，利用如图所示装置：

    仪器A的名称为，仪器D的作用是；
    若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加Na2S溶液，若观察到C中溶液出现的现象，即可证明；C中反应的离子方程式为；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气；
    若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液若观察到C中溶液产生的现象，即可证明．你认为此设计更加合理的改进操作是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 8． 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    装置B中盛放的试剂是（填选项），实验现象为，化学反应方程式是．

    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

    装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是．
    能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为． （填序号）

    ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

    ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

    ③S2﹣比Cl﹣还原性强；

    ④HCl比H2S稳定．

    若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象，写出反应的离子方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 9． 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）：

    写出A中反应的离子方程式．
    B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式．
    D中干燥管中出现的现象是，化学方程式．
    有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂．
    还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 10． 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    甲同学设计实验的依据是；写出选用物质的名称：A，B，C；C中的现象为．
    乙同学的实验原理是，写出B处的离子方程式：．
    根据甲乙同学的实验，最终得到的结论为：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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