万考题-全国中小学题库

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1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．

已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（

）和HIO₄ ，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆HIO₄（填“＞”“＜”或“=”）．

图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．

难度：中等题型:常考题来源：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别b

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2．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）

A: 气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄

B: 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C:

如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D: 用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

难度：中等题型:真题来源：2017年高考化学真题试卷（天津卷）（正式版）

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3．（15分）研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：

Co基态原子核外电子排布式为．元素Mn与O中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是．

CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为和．

在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是．

硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO₃）₂中的化学键除了σ键外，还存在．

MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O²^﹣）为nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn²⁺）为nm．

难度：中等题型:真题来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）

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4．（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）．回答下列问题：

氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为．

元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）．第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，

其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是；氮元素的E₁呈现异常的原因是．

经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为．（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

②R中阴离子N₅^﹣中的σ键总数为个．分子中的大π键可用符号Π_mⁿ表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π₆⁶），则N₅^﹣中的大π键应表示为．

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N﹣H…Cl、、．

R的晶体密度为dg•cm^﹣³ ，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为．

难度：中等题型:真题来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅱ卷）

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5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（　　）

A: 原子半径 r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B: W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C: Y的单质的氧化性比Z的强

D: X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

难度：中等题型:真题来源：2017年江苏省高考化学试卷（正式版）

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6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（　　）

A: X的简单氢化物的热稳定性比W强

B: Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C: Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D: Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

难度：中等题型:真题来源：2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅰ卷）

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7．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：

写出基态镓原子的电子排布式．

已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），结构如图1缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是．

B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体．

磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示．

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．

三溴化硼三溴化磷

②在BP晶胞中B的堆积方式为．

③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年河北省保定市高考化学二模试卷

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8． Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6﹣2	+5﹣3	﹣2	+3

R的元素符号为； M在元素周期表中的位置为．

X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型．

X⁺ ， Y²‾，M²‾离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．

用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式．

Ⅱ如图转化关系A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年宁夏石嘴山市平罗中学高考化学四模试卷

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9．根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴ ，该元素的名称是．

根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H₃O⁺，BF₃．

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式、．

金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年宁夏石嘴山市平罗中学高考化学四模试卷

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10． A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：

E元素基态原子的M层有种能量不同的电子；EO₂分子的立体构型为，其VSEPR模型名称为．

A元素的名称为，其基态原子价电子排布图为．

区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行；G与BD能形成挥发性液体G（BD）₅ ，则其属于晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为．某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g/cm³ ，则N_A可以表示为（用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）

难度：中等题型:模拟题来源：2017年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷

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