万考题-全国中小学题库

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1．请回答下列问题：

N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I₁	I₂	I₃	I₄	…
I_m/kJ•mol^﹣¹	578	1817	2745	11578	…

则该元素是（填写元素符号）．N原子的价电子排布图为．

已知Zn²⁺能与氨分子形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺ ， 1mol该离子含有σ键的数目为；

K₃[Fe（CN）₆]可用来检验Fe²⁺ ，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K₃[Fe（CN）₆]，观察到的现象是，与CN^﹣互为等电子体的微粒有（填化学式，写2种）

C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为（用分子式表示）．

已知Fe的相对原子质量为M，阿佛加德罗常数用N_A表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为ρg/cm³ ．则M=（用ρ、a、N_A表达式表示）

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2．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：

镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对的电子数为；

硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液；

①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是．

②在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是．

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是；

氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为．

单质铜及镍都是由键形成的晶体．

某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示．

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为．

②若合金的密度为dg/cm³ ，晶胞参数a=nm．

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3．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶．Cr₂O₇²^﹣+3C₂H₅OH+16H⁺=41Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH

铬原子核外有个未成对电子．1mol1Cr（H₂O）₆]³⁺中含有δ键的数目是．

CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为．

CH₃CH₂OH与H₂O可以任意比互溶，是因为．

C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：CO（填“＞”或“＜”）

Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该晶体的化学式为．

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4．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

基态硼原子核外电子有种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的杂化方式为．

化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃

①H₃BNH₃分子中是否存在配位键（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为．

②与B₃N₃H₆互为等电子体的分子是（填一个即可），B₃N₃H₆为非极性分子，根据等电子原理写出B₃N₃H₆的结构式．

“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO₃分子的立体构型为．

②金属铜投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为．

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 $\text{[math]}$ apm，则该晶体的密度为（用含a的代数式表示，设N_A为阿伏伽德罗常数的值）．

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5．已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍；化合物R₂Z的晶体为离子晶体，Z原子核外的M层中有两对成对电子；X元素最外层电子数与最内层电子数相同；Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；W元素所在族有三列，只有两个未成对的电子．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示）

W的外围电子（价电子）排布式是．

Q、R、X、Y的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）

QZ₂分子的空间构型为形．

R的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点（填高或低），理由是 .

据报道，只含Q、X、W三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构如图，试写出该晶体的化学式_．晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有个．

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6．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：

基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有种．

下列关于铁的说法，正确的是（填选项字母）

某铁的化合物结构简式如图所示

①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为

②上述化合物中氮原子的杂化方式为

③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．

类卤素离子SCN^﹣可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）和异硫氰酸（H﹣N=C=S），这两种酸中沸点较高的是

铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是．

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7．根据要求填空：

写出Fe²⁺的最高能层的电子排布式：．将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K₂FeO₄ ，其中KNO₃被还原为KNO₂ ，写出该反应的化学方程式．

[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr的配位数为；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为．

金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n ，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=．

金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构．

①SiC是晶体，键角是．

②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有个原子，离中心原子的距离是．

铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g•cm^﹣³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的边长为 cm（用含d和N_A的式子表示）．

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8． X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．请回答下列问题：

Y基态原子的价电子排布图为，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第位．

W的元素名称为，其基态原子核外有种空间运动状态不同的电子．

R的中心原子采取的杂化方式为，写出R的一个等电子体：（填化学式）．

Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为，其由Z、Y构成的最小环为元环．

W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示．两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同．则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为．

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9． X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

W的基态原子的外围电子排布图为．其基态原子有种能量不同的电子；

R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是．

ZM₃^﹣空间构型为，其中Z的杂化方式为．

W与YM易形成配合物W（YM）₅ ，在W（YM）₅中W的化合价为；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为．

W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：