万考题-全国中小学题库

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1． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A²^﹣和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：

四种元素中电负性最小的是（填元素符号），其中C原子的外围电子排布式为．

A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和．

B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是（用化学式表示）

A和B可形成1：1型的化合物E，E的电子式为

化合物D₂A的立体构型为，中心原子的孤电子对数为，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为．

A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F 的化学式为；晶胞中A 原子的配位数为；晶体F的密度=g•cm^﹣³（只列式，不计算）

难度：中等题型:常考题来源：晶胞的计算a

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2．已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层．E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小．请回答：

A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号填空）

化合物BD₃的分子构型为，B的原子轨道杂化类型为．B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是．

己知F²⁺与KCN溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为，CN^﹣与（一种分子）互为等电子体．消除CN^﹣剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：．

①E基态原子的价电子排布为，②EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为．

③已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E⁴⁺的氧配位数为．若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为 g/cm³（阿伏加德罗常数为N_A）．

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3．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道．

在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为（用元素符号表示）；基态e原子的价层电子排布式为．

配合物e（ac）₄在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂．固态e（ac）₄的晶体类型是．已知（dab）₂分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol（dab）₂分子含σ键的数目为．

写出一种与dab互为等电子体的分子（填化学式）．

ac₃²^﹣的中心原子杂化类型为；dc₃²^﹣的空间构型为．

ec晶胞结构与NaCl相似，其晶胞边长为a pm，列式计算该晶胞的密度为 g•cm^﹣³（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A），晶胞中c粒子的配位数为．

人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种．某人工合成的晶体样品组成为e_0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为．

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4． X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：

X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是（用元素符号表示，下同）．

写出W的价电子排布式，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有．

根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是，YZ₂^﹣的VSEPR模型是．

X、Y、Z的．简单氢化物的键角从大到小的顺序是（用化学式表示），原因是

由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式，该物质硬度大，推测该物质为晶体．其中Y元素的杂化方式是．

U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405Pm，密度是2.70g/cm³ ，通过计算确定其晶胞的类型（堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（己知：4053=6.64×10⁷）．

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5．新华网合肥2011年7月21日电，安徽省矿产资源储量评审中心公布：安徽省地质矿产勘查局在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿，钼金属总储量达到220万吨以上，潜在经济价值超过6 000亿元，钼是制备二维材料的重要金属，英国科学家因制备二维晶体材料﹣﹣石墨烯获得2010年诺贝尔物理学奖，他们利用“胶带+铅笔”制得单层石墨烯（即从石墨表面剥离下来仅一个原子厚度的材料）．之后，人们又制备出一些氮化硼和二硫化钼的二维晶体．根据材料提供的信息，回答相关问题．

已知铬的原子序数为24，钼原子和铬原子的电子排布相似，铬原子比钼原子少18个电子，写出钼（Mo）原子外围电子排布式：．

钼晶体类型是，粒子之间作用力是．

二维晶体二硫化钼、石墨烯都是平面结构，石墨烯中碳原子的杂化轨道类型是．

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，有多种晶体结构，如二维结构．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．

①在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；六方氮化硼晶体的层内B原子数与B﹣N键数之比为．推知：六方氮化硼晶体的硬度（填“大”、“小”或“无法判断”），理由是：．

②六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g•cm^﹣³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．